作业帮反应A 2b=2c在一密闭容器中进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:52:07
因为反应是可逆反应,所以A物质不可能反应完全,B物质不可能恰好剩余0.5摩尔,故B错.在C物质完全分解时,B物质最多达到1.0摩尔（不可能：B应0.5摩尔小于1.0摩尔）,故A,D错.答案,B.
N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度
根据质量守恒,D无疑对……至于C……好吧……如果不是答案错了……那就是（是C“一定”是催化剂）?至于二楼,催化剂是可以参加中间步骤反应的……催化效果就是通过参加中间步骤反应来达到的……
该反应是可逆反应.只要是可逆反应就不能进行到底,反应物有剩余.SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／LSO2为0.4mol／L．SO3为0.4mol／L都
1选B根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L,所以D错.又因为是可逆反应,所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L,所以A、C错.2选CC+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②
答案AB：变快C：变快,温度升高D：压强不变,充气,体积增大,平衡正移要知道改变压强引起的平衡移动从*根本上来说*是由于体积、物质的量的改变而引起的物质*浓度*的改变引起的压强大了,但体积未变,浓度未
当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.
压强改变反应速率的实质是改变了反应物的浓度（c=n/v)而充入氮气后,总体积不变,反应物的物质的量不变,故反应物的浓度不变,反应速率不变.
排除法：D,A分别为正反应,逆反应的完全反应极限状态,此反应为可逆反应,错密闭容器体积不变,C硫元素不守恒
根据勒夏特列原理：在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动缩小反应容器的体积相当于增大压强气体总体积减小若平衡向右移动,消耗1mol的CO2生成2CO气体总体积将会增
选项若是6molA和2molB那就可以选了...3molB不行...反应物的量多了会导致平衡正移,使C的浓度大于wmol/L再问：打错了是6mol的A和2mol的B我觉得可以选但是答案给的没有这个选项
该反应为等体积气体反应,只要等配比投入,就可以达到等效平衡,即转化率相等A2molA和3molC相当于增大A的浓度,A的转化率变小4molA和1molBB1molA和1molB相当于增大B的浓度,A的
先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%
依据物质全部转化的极限计算,若建立平衡时反应正向进行,则X2浓度为零Y2浓度为0.2mol/L,Z为0.3mol/L；若建立平衡反应逆向进行,Z为0,X2浓度为0.3mol/LY2浓度为0.5mol/
若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m
选A（升高温度,容器里的气体密度增,则有气体增加,反应向逆方向进行,则A是气态）
我觉着应该选BA选项加入碳粉,碳粉是固体的不影响气体的密度也不影响反应速率固体和纯液体都不影响C选项加入氖气以为是恒压的而且反映前后的化学计量数相等所以平衡不移动只是容器体积发生一点变化D选项的解释同
先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,