作业帮0.1mol l硫化钠的pH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 17:21:45
pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀
理论上讲是氢氧化钠先反应,而且是氢氧化钠反应完才轮到硫化钠.但是实际上讲是一起反映的,只不过氢氧化钠块,硫化钠慢而已.
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
Na2S
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
Na2Sx和Na2S,硫的化合价分别是-2/x价和-2价.而多硫化钠反应后很容易生成硫单质,所以多硫化钠的还原性强一些.
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a
Na2S
S+H2O=OH-+HS-HS-+H2O=H2S+OH-在常温常压下,水电离出的氢离子浓度为10的负4次方mol/L,发生电离的水的浓度为10的负4次方,物质的量无法求出,因为不知道溶液体积
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
分析：有关溶液中离子浓度关系的判断单一溶液中离子浓度,主要考虑溶液中的粒子的主要存在形式,弱电离或是弱水解的产物都是次要的.如在碳酸钠溶液中,主要的离子为钠离子和碳酸根离子,而弱水解生成的碳酸氢根离子
看氢离子的浓度啊~那个浓度大,那个的酸性强!注意要看有没有水解!再问：硫化钠应该在哪一个位置上？再答：Na2S+H2O-------NaOH+NaSO3碱性的再问：硫化钠和碳酸氢钠比谁的PH大？再答：
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
错!S2-是弱酸根,是分步水解的!我把离子式和化学式都写出来给你看看Na2S+H2O=NaOH+NaHSS2-+H2O=HS-+OH-NAHS+H2O=NAOH+H2S(没有气体符号,注意）HS-+H
Na2s