0.1mol l乙酸电离时,若往其中加水,氢离子浓度变化情况-搜答案-拍题作业网

乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,官能团为羧基（—COOH）.从结构上看,乙酸是羧基（—COOH）和甲基相连接而成的.由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响,使羟基上的氢更活泼,在水溶

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-

1.有气泡产生,为二氧化碳,鸡蛋壳溶解.2.在酸性条件下,磷酸根离子转化为磷酸二氢根离子,难容的钙盐转化为钙离子,易于吸收3.2Al+6CHCOOH=2Al(CH3COO)3+3H2↑

乙酸分子内只有一个羧基,是一元酸.1mol/L乙酸完全电离时,生成氢离子的浓度为1mol/L,所以其pH是0.

无水乙酸与钠反应.无水乙酸羧基中的H能电离但能被取代.无水乙酸羧基中的H能被取代.理解请及时采纳!祝你进步!

电离

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.

乙酸氢离子更容易电离是因为酸性,但是酯化反应没有体现乙酸的酸性.

你说对了,什么都不动.

你的提问本身有问题是二者反应的例子方程式吧再问：是离子方程式。打错。。回答下好么再答：CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+H2O+CO2注意上下标

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

乙酸最易所以乙酸显酸性下来是水最后是乙醇所以乙醇钠的碱性比氢氧化钠强

HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.46--237.13--237.13--369.31ΔGθ==〖∑反应物--∑生成物

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.因为乙酸是弱电解质,在水溶液中只有少部分电离,它的电离度才是1.33%,也就是100个乙酸分子中才有1.33个乙酸

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

Ka=（0.1×1.34%）^2/0.1=1.8×10^-5PH=-lg√cKa=2.878题目有错NaOH的物质的量是0.1×0.5=0.05摩尔,NaOH的质量是40×0.05=2克

强酸的酸式盐,如硫酸氢钠等复盐,如硫酸铝钾等

Mg(s)+2CH3COOH(aq)→(CH3COO)2Mg(aq)+H2(g)CH3COOH+MgO→CH3COOMg+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na