0.1mol lNaOH滴定0.1mol l酒石酸

摩尔每升

电离平衡常数不是电离度,如果浓度较低时,醋酸的电离度是比较大的.你需要计算一下,如果电离常数为1.8*10-5,氢离子的浓度大概是0.01mol/L.Na+没有那么大吧

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列

多加了1滴HCl溶液,则多出的n(H+)=0.1*0.05*10^(-3)=5*10^(-6)mol所以c(H+)=5*10^(-6)/0.05=10^(-4)mol/LpH=-lgc(H+)=4选D

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

c(OH-)=c(NaOH)=n/V=c1V1/V=(1mol/L*0.05mL)/50mL=0.001mol/L设由水电解的c(OH-)为aH2O===(可逆符号)OH-+H+C(OH-)水=C(H

4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

这一类的滴定的计量点是HCl全反应（误差≤0.1%),而NH4Cl不反应.由于NaOH与HCl反应产物是NaCl和H2O,溶液中的pH由0.1/2mol/L的NH4Cl控制.pKb=4.75,pKa=

0.1N硫酸=0.05mol/L硫酸,98%浓硫酸浓度18.4mL,取2.7mL,稀释到1000mL即可.

17.65*27.83=491.2mg=0.4912g0.4912/0.4928=99.68%

应该是称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到250mL具玻璃塞的锥形瓶中,加100mL水溶解,拿去塞子,快速加入3g碘化钾,2g碳酸氢钠和5mL盐酸,立即塞好塞子,充分混匀,在

多加了1滴NaOH溶液,则多出的n(OH-)=0.1*0.05*10^(-3)=5*10^(-6)mol所以c(OH-)=5*10^(-6)/0.05=10^(-4)mol/Lc(H+)=10^(-1

如果是酸碱滴定的话,用浓度在0.1左右的盐酸.如果是标定的话,最好用邻苯二酸氢钾.

题目已经提示达到中性,所以阳离子等于阴离子,此时应该是钠离子等于CH3COO—,不应该加乙酸分子的,因为是醋酸钠是强碱弱酸盐,所以滴定是使用的醋酸肯定比较多,所以溶液有未电离的醋酸分子.再问：如果没有

突跃范围是通过化学计量点前后的0.1%计算,本题没有给出计量点,突越范围不能计算,其指示剂选用石蕊试剂

要判断一个含有弱酸或弱碱的反应有几个滴定突跃,是要根据cA*Ka>=10的-9次方来判定的.题中有盐酸和硼酸,氢氧化钠与盐酸反应有一个突跃,而硼酸的浓度乘以其解离常数小于10的-9次方,所以有一个滴定