原子结构的模型

最早是道尔顿的实心球体模型汤姆孙的葡萄干布丁模型卢瑟福的枣糕模型玻尔的恒星行星模型现代量子力学模型

在第二自然段找：被称为原子核之父的英国科学家卢瑟福(1871—1939),是开辟科学新时代的少数几个人之一.1899年,28岁的卢瑟福发现了放射性元素“钍”和新型放射线；1902年他又发现一种原子可以

楼上说得不完整,首先是道尔顿模型（1803）：原子时组成物质的基本粒子,他们是坚实的不可再分的实心球汤姆生模型(1904):即楼上所说的枣糕（糟糕）模型.其电子是均匀镶嵌在原子核上的卢瑟福原子模型（1

时间模型类型内容1808年道尔顿模型原子是一个坚硬的小球1879年汤姆生模型原子是一个带正电荷的球,电子镶嵌在里面,原子好似一块“不满浆果的松糕”1911年卢瑟福模型原子的大部分体积是空的,电子随意的

原子结构模型的演变（1）19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体.（2）1897年,英国科学家汤姆生发现了电子.1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型（

最早的模型可以追溯到德莫克利特的原子模型,他提出这个模型纯粹基于想象.他认为物质是由不可再分的名为"原子"的小颗粒组成,而且原子有不同的形态,如我们被冻伤时就是锐利的冷原子作用在我们皮肤上的结果.但同

阿尔法粒子散射实验,1911年卢瑟福还在曼彻斯特大学做放射能实验时,原子在人们的印象中就好像是"葡萄干布丁",大量正电荷聚集的糊状物质,中间包含着电子微粒.但是他和他的助手发现向金箔发射带正电的阿尔法

（1）、波尔模型的三条假设：①定态——原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然作加速运动,但并不向外辐射能量.②跃迁——原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射一定频率

解题思路：原子中质子数=核外电子数解题过程：原子中质子数=核外电子数，中子数多数情况下情况下=质子数=核外电子数，但不一定的，例如。氢就没有中子。如有疑问继续讨论，祝学习进步最终答案：略

20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球内,而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面．1909－1911年,英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验,否定了汤姆生模型

答：卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型]”.1911年由卢瑟福提出.认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域,叫原子核,电子在原子核外绕核作轨道运动.原子

原子结构模型的演变原子结构模型是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹.一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段.人类认识原子的历史是漫长的,也是无止境的.下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表

1911年卢瑟福模型原子的大部分体积是空的,电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转.行星模型由卢瑟福在提出,以经典电磁学为理论基础,主要内容有：①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一

1.古代原子学说到道尔顿原子模型到汤姆生原子模型到玻尔原子模型到电子云模型2.阿伏加德罗提出分子学说3.近现代对物质结构认识的发展4.元素周期率和元素周期表的创立5.近现代对物质结构认识的飞速发展6.

1、正电荷和质量都居于中心的原子核,且原子核的体积很小2、电子在核外的广大空间分层运动简称——卢瑟福核式模型再问：问题是原子为。。再答：呵呵，可以简单回答为由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的

U-238表示U的相对原子质量是238,由于同位素的核电荷数不变∴中子数=相对原子质量-核电荷数=146选C

发现有几个前提,一个是放射性同位素以及电子的发现,证明了原子还可以再分,后来,卢瑟福做了α粒子散射实验,α粒子被散射到各个方向,于是提出了行星模型

原子核：有质子和中子构成,带正电荷,体积很小,质量很大；核外电子：带负电荷,高速围绕核旋转.

前400年,希腊哲学家德谟克列特提出原子的概念.1803年,英国物理学家约翰·道尔顿提出原子说.1833年,英国物理学家法拉第提出法拉第电解定律,表明原子带电,且电可能以不连续的粒子存在.1874年,

就这三点.玻尔原子结构模型是旧量子论的内容.旧量子论是在经典力学的基础上引入一些量子化假说的一种过渡化的理论,如玻尔的原子模型中强行规定电子轨道定态,电子运动并不辐射能量.旧量子论有一定的成功之处.但