原子和原子是怎么连接的

化学键（chemicalbond）.化学键是指分子中原子之间存在的一种吸引的、把原子结合成分子的强烈的相互作用.例如,两个氢原子和一个氧原子通过化学键结合成水分子.这里,“强烈的”是指化学键的键能很大

N-甲基,N-乙基苯胺再问：你好，我还有个问题：乙醇合成正丁醇的方法，要求写出反应式再答：有人回答了，我不凑热闹。

1661年,自然哲学家罗伯特·波义耳出版了《怀疑的化学家》（TheScepticalChemist）一书,他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的,而并不是由诸如气、土、火、水等基本元素构成[

这要学习原子物理并接受物理领域较难的学科《量子力学》来解释.简单的说,原子是由中心原子核及围绕之旋转的电子构成,电子分布在各个特定的轨道,这个轨道是三维的,不是像田径场那样的跑道那样只分布在一个平面上

你说到那个意思了,说得更确切就是铁核的平均结合能最大——自由的质子中子结合成铁核时向外释放的能量（即质量）平均每核子最多,因而束缚在铁核里的质子和中子就最“瘦”!至于为何铁核的平均结合能最大?关键在于

原子之间构成物质又两种方式,一种是通过共价键结合,如金刚石（每个碳原子通过通用电子对与四个碳原子结合,形成立体网状结构）；另一种是通过金属键结合,如所有的金属（由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的

这里只有羰基C=O以及与之相连的两个C原子共面,即C-C(O)-C这四个原子共面.这是因为C=O中C及O原子是【SP2杂化】,SP2杂化的原子在一个平面上,构成双键平面,同时与羰基碳原子相连的两边两个

每一个碳原子还有一个电子,6个碳原子和6个电子形成6中心6电子的大派爱键!（高中不做要求）.再问：将详细一点吧！大哥！再答：

不稳定,迅速脱去HX生成醛或者酮

原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而

所谓键,就是原子之间为了减少它们的核外电子运动对外界造成的不平衡程度而形成的配对电子,由于不同的原子核外虚体环境对其核外电子的束缚能力的不同,产生了不同的配对方式即不同的键.1物理学总定律不平衡是宇宙

原子质量的测量始于20世纪初,经过一个世纪的发展,现在已经达到了109的精度,通过精确测量粒子的质量,可以更精确的了解质量与能量的关系,粒子间的结合程度和相互作用之间的关系.如在76G

首先,质子数（Na11,Cl17）不同导致他们的元素差异,中子数不同,两者之和使相对原子质量不同最外层电子数不同,Na有1个,易失变成Na+；Cl有7个,易得一个变为Cl-

磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对这里比较的是元素的非金属性N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N>PS在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S>P磷单质不

碳—12中含有6个质子和6个中子,碳—13中含有6个质子和7个中子,质子数相同,但中子数不同,是同种元素中的不同原子.

最外层电子数相同,Na和K都容易失去一个电子,所以有很强的还原性,能将水中的H还原出来,生成对应的碱,量多的时候会爆炸.但K的还原性更强,Na燃烧只能生成过氧化钠,而K燃烧会生成超氧化钾（KO2）Cl

原子序数,核外电子数,质子数,中子数,

质子数也就是原子序数不同,这两者决定它们是不同的物质

原子原先是组合为分子或直接组成物质化学变化时分子或物质先分解成原子,然后重组成为新的分子原子电子得是成为离子是不是应该是同时进行的吧要不加我qq讨论?再问：那么也就是说分子分解成原子原子们电子反应完了

关于叫法学习上不过分强调关键还是性质结构制取、用途（化学路线）.共价化合物,是分子所含有的化学键都是共价键只能是是分子化合物.再问：可是二氧化硅就是有共价键还是原子晶体它不算共价化合物吗？再答：原子晶