压缩容器体积逆反应和正反应速率

1.错.因为增加容器体积,所有物质的浓度都减少了,无论正反应速率或逆反应速率都是减少的.2.因为这是等效平衡,平衡并没有移动,只是体积减少了,碘的浓度增大了使得颜色变深而尔.3.先可将加入的NO2看作

对于这句话的判断,有一个前提,其他外界条件不变的情况下,对于已达到平衡的某可逆反应,缩小体积,一定使正反应速率增大.这样说更严谨一些.

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

在这里你要分清楚反应速率和平衡移动的问题,不是一回事儿.只要是升高温度,化学反应速率一定增大,如果是可逆反应,那么就对正逆反应速率都有影响,只是正反应是吸热时,反应速率受温度影响更大,升高也就更快；相

催化剂分为正催化剂和逆催化剂.一般来说高中阶段说的催化剂都是正催化剂,作用效果是降低反应所需活化能.会同时增大正逆反应速率.但是平衡不会移动的说~

N2+3H2==2NH3,压强增大、体积减小,容器内分子间的距离相应缩小,分子间碰撞的次数自然增多,活化分子间的碰撞也增多,有效碰撞的次数当然也增多（以上含正、逆两个反应）.但这是一个气体体积减小的反

增大压强,正反应速率与逆反应速率都增大且正反应速率小于逆反应速率；减小压强,正反应速率与逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率；

相当于增大压强,反应向减少气体的方向即正反应方向进行,即向右移动再问：谢谢。

4NH3+5O2===可逆==4NO+6H2O（g）平衡后,增大容器体积,相当于减小了反应物和生成物的浓度,因此正反应和逆反应速率都降低,只是正反应速率减小的幅度小一些,因此反应正向移动

4NH3+5O2=4NO+6H2O平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率也减少.但是正反应速率减少的比率大于逆反应速率减少的比率.再问：增加容器体积，为什么正反应速率减少，逆反应速率也减

这个主要是考化学平衡状态的判断.我们要判断反应是否平衡在本题有用v(正)=v(逆)这个条件这个你应该知道,在同一个反应中每一种物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,所以v(A):v(B):v

正反应速率与反应物浓度相关,增大生成物浓度,正反应速率不变,但随着反应平衡的右移,反应物浓度会增大,正反应速率增大.再问：逆反应速率呢再答：逆反应速率会增大的

生成物的正反应也即向左进行的反应逆反应也即向右进行的反应,这两者指的是同一个化学方程式

正反应是化学反应的正方向进行的1.化学反应速率化学反应速率的符号为vv=νB-1dcB/dt式中,vB为反应物中物质B的化学计量数（反应物用负值,生成物用正值）,dcB/dt表示由化学反应随时间（t）

对,可以从两个方向分析,在化学热力学的观点看,催化剂不能改变反应的平衡常数,也就不能改变反应的最终程度,因而在平衡时正逆反应的速率都增加.在动力学的观点看,由于催化的产物和反应物在吸附过程中对于催化剂

对要不怎么平衡呢?

对于所有的可逆反应来说温度升高,正反应速率和逆反应速率都增大,只是各自增大的倍数不同!再答：如果是吸热反应，那么正反应速率增大倍数大于逆反应数率增大倍数，平衡向正向移动！再答：反之亦然！

同一个物质的消耗和生成速率相等各物质的量不随时间变化化学键的断裂和生成速率相等不同物质的生成或消耗和反应速率比等于计量系数比

首先,判断反应有没有达到平衡状态,特征之一：V正＝V逆.要明确一点,上述指的是某个物质正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡.所以我们在比较时一定要只认定一个物质.举例：为什么生成bmol的B的同

可以这样认为