2mol L硝酸的密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 08:28:39
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
·取1L该溶液,则由公式2可知:m(溶液)=1380g·再由公式1可知:m(硝酸)=m(溶液)*62%=1380*62%=855.6g·再由公式3可知:n(硝酸)=m(硝酸)/M(摩尔质量)=855.
浓硝酸1.406514稀硝酸密度ρ/(g·cm-3)质量分数/%1.20(物质的量)浓度C/(mol.L-1)326稀硝酸1.07122
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
实验室常用浓硝酸的浓度约68%,密度为1.41克/厘米当然温度不同,密度也有差异也有资料认为:含量为68%的硝酸在25℃时密度为1.40g/ml,当然大多数资料上是前者
你问的是物质的量浓度吗?如果是的话按这个公式算:C=1000PW/M其中C是物质的量浓度P是硝酸的密度,注意单位是g/mlW指的是硝酸的质量分数,也就是65%-68%,M指的是硝酸的摩尔质量(63g/
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
也该不大……不过高温会让浓硝酸分解的喔~
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问:Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
记住公式:c=1000*密度*质量分数/摩尔质量,所以……自己算吧.注意:密度用g/cm3计.第二问五分之一就行了
2.5%的硝酸的密度1.012克/毫升密度浓度表密度浓度%1.0000.331.0051.261.0102.161.0153.071.0203.981.0254.881.0305.781.0356.6
62%的硝酸,密度为1.38g/cm363%的硝酸,密度为1.42g/cm3硝酸(密度1.40克/毫升,含硝酸65%)70%的硝酸(密度为1·44克/立方厘米)发烟硝酸(密度1.51克/毫升)硝酸】化
密度为1.4克/毫升的硝酸也就是每毫升溶液有1.4可的HNO3所以1毫升溶液中含有的HNO3的物质的量=1.4/63所以硝酸的浓度=物质的量/体积=(1.4/63)/0.001=22.22mol/L硫
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
1.4g/cm3
1.4g/ml
选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/
你的密度单位错了,应该是立方厘米.设有这种硝酸VL,则它的质量为1000V/1.38g,其中含有HNO3(1000V/1.38)*62%g,它的物质的量为[(1000V/1.38)*62%]/63mo
设硝酸的体积为1Lm溶液=1.38x1000g=1380gm硝酸=1380X62%=855.6gn硝酸=855.6/63=13.58molc=n/v=13.58/1(mol/L)=13.38mol/L