25 在10ml浓度均为0.1 naoh和nh3

A

解题思路：过量的双缩脲试剂B液会与双缩脲试剂A液反应，解题过程：过量的双缩脲试剂B液会与双缩脲试剂A液反应，使溶液呈蓝色，掩盖生成的紫色。

A错误,③最大,因为氢氧化钠是强碱,完全电离.前两者都是弱电解质,只要看谁点解的程度大就可以了,标准是越弱越水解,酸根离子对应的酸的酸性越弱,相应的该酸根离子水解程度越大,所以相同浓度的碳酸钠水解程度

c

好吧,如果答案是选B的话,可以这样说,先放在清水中足够时间细胞吸水,细胞液浓度降低,细胞变大,由于细胞壁作用,变大的不明显,然后放在蔗糖溶液中,细胞失水,体积变小.细胞壁伸缩性比较小,但是也不是不变的

答案CA2>1>3氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B应是3醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,而硫酸强酸,稀释不影响电离,也就是如果说原来pH3

1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

碳酸钠和氢氧化钠不反应,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠B选项因为溶液中电荷守恒,氢离子比氢氧根多,所以氯离子大于铵根离子,又因为铵根加氨水=2倍的氯离子物料守恒再问：但是12.5ml的NAOH能够将

NaOH溶液CO3CH3COO都是弱酸跟,可结合H+起到缓冲作用

首先10ML是0.01L,钠离子是N,那么S离子是N/2,所以,该物质的物质的量浓度是N/(2X0.01),即50N,再问：那用的是什么公式解的呢再答：这不是公式，是对物质的量浓度一章理解再问：能不能

选A.在100mL浓度为0.1mol/L的盐酸,盐酸的物质的量为0.01mol.而钠为0.1mol,故盐酸不足,钠先与盐酸反应,再与水反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2Na

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

30毫升碳酸根离子物质的量浓度为0.4摩/升的溶液中,n(CO3^2-)=0.4*30/1000=0.012mol而n(Rn+)=0.8*10/1000=0.008molRx(CO3)yx:y=0.0

在400mL2mol/L硫酸溶液中无论拿多少,拿出的肯定都是2mol/L的,因为是均匀的嘛..只是溶质质量会变,0.1L*2mol/L*98g/mol=19.6g就相当于一个均匀物体你割一块下来密度不

0.1mol/L取出後的10mlNaCl溶液中溶质有0.4g,即0.01mol所以就是0.1mol/L

反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.001molNaAc,还剩下0.01molHAc混合溶液是由0.001molNaAc和0.01molHAc组成pH=pKa（HAc）+lg{C（NaAc

SO32-的物质的量=0.1*0.03=0.003molXO4-的物质的量=0.1*20/1000=0.002mol1个SO32-生成SO42-,失去2个电子,所以0.002mol的XO4-得到0.0

这个和反应方程式有关.离子方程式：6S2O3^2-+Cr2O7^2-+14H+==3S4O6^2-+2Cr3++7H2O由方程式可知,Na2S2O3和K2Cr2O7反应的比例是6:1所以计算物质的量浓

4gNaOH是4/40==0.1mol的NaOH体积为1L时浓度为0.1/1==0.1mol/L则取出的10ml浓度是0.1mol/L这1L的溶液都是0.1mol/L,不管取多少都是0.1mol/L的