作业帮化学元素原子半径计算方式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:19:54
稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有
解题思路：根据元素符号表示的意义分析考虑，注意元素符号也可以表示一个原子解题过程：解析：表示氮元素,表示氮元素的一个原子表示铁元素、铁元素的一个原子，表示铁单质；表示5个氯原子表示N个铜原子若有疑问，
原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得
(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化
0.6*10的-12方米.
可以的面积是S=4πr^2,体积是V=4/3πr^3,得出面积是2122.64cm^2,V=9198.11cm^3
首先钠离子与氯离子相比肯定是氯离子大,因为氯离子得到一个电子达到了3层的稳定结构,而Na+仅是失去一个电子达到两层的稳定结构.举例Na+与Mg2+的比较,他们的层数及电子数都一样,但是Na相比镁不仅核
同一周期随原子序数增大,原子核所带质子数增大,也就是所带正电荷增大,而原子半径增大的趋势相对较小（因为只相差1个电子）,正电荷增大占主导地位,那么对最外层电子的吸引力越强.但是同一主族中,虽然正电荷也
F的价层电子构型是2s22p5,由于氟的电负性很大,得到一个电子后,排在半满的2Pz轨道,因为内层电子的屏蔽效应,使得该电子受核的库仑引力被内层电子的库仑斥力削弱了很多,就理所当然地可以运动到离核更远
稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有
原子数就是化学式中该元素符号右下角的下标其意义就是：某分子中含有若干个该原子
原子排列顺序方式决定（分子的种类)分子的（种类）决定了物质的化学性质
同周期元素从左到右原子半径变小,因为他们的电子层数相同但越往右原子相对质量越大,电荷越多,对电子的吸引越强,半径就越小.中心原子的氧化性越强,气态氢化物越稳定.一般同族元素从上到下,原子的气态氢化物越
input"底面半径为："torinput"圆柱高为："toh“圆柱体积：”,v(r,h)returnfunctionv(r,h)returnpi()*r^2*h
常见金属活动顺序表,也就是金属活泼性强弱的顺序表,排在前面的比排在后面的强.倒数第二个为Pt,而不是Pe,中间的H表示其前面的金属可与非氧化性酸（如：盐酸、稀硫酸等）反应放出H2,其后面的金属不能.再
一层二核三电子原则电子层越多半径越大核电荷数越大半径越小核外电子数越多半径小但因为你问的是离子,所以不适用第三点.手机输入,
随原子序数的递增（1）核外电子排布呈周期性变化.当电子层相同时,原子的最外层电子从1递增到8,达到稀有气体原子的稳定结构,然后重复出现最外层电子从1递增到8变化.（2）原子半径呈周期性变化.同一周期,
1正四面体原子金刚石SIsi-sic-c2二氧化硅二氧化硅是原子晶体,二氧化碳是分子晶体