作业帮22．(5分)要制取20g氢气,需要黄铜(含锌40%的铜合金)多少克?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:42:21
同学,请仔细看题：【取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应】,这个是说锌完全反映,不知道硫酸的质量分数,所以用锌来计算.这样说能明白么?用已知求未知.不用H2是因为H2是题目要
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量
0.4g列出方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H26525-3.7X65/1.3=2/x可得出x=2/50=0.4g
（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
0.1molm(HCl)=1.02*20*4%=0.816gm(Zn)=6.5/65=0.10mol2HCl+Zn=ZnCl2+H273110.816g0.10molX由锌和盐酸的配比知盐酸过量所以用
设反应需要锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 &nb
设需要锌的质量为x，同时生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 161
设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答：要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我：）
到底是铁还是铜哦?H2+CuO=加热=Cu+H2O2g80g6418x4gx=0.1g
设需要氢气的质量为xH2+CuO==Cu+H2O263.5x12.8g2/x=63.5/12.8g解得：x=0.4g答：至少需要标准状况下氢气0.4克.个我这么个机会磨练自己,
设得到氢气的质量为x2HCl＋Zn=ZnCl2＋H273----------------298g×20％-----------xx=0.54g原题是不是硫酸呀?如是,H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2
设电解水的质量为x2H2O＝通电＝2H2↑＋2O2↑364xa364－＝－xax＝9ag
锌+2价,每生成1个分子的氢气也就是H2,需要一分子的锌Zn.化学公式如下Zn+H2SO4=H2+ZnSO4H2的分子量是2Zn是65可得需要Zn=0.4*65/2=13g
根据锌和稀硫酸的反应,得出以下这个反应式：1.设制的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2562x2gx=56g答：
设电解水质量为xg2H2O=电解=O2↑+2H2↑2*18——————2*2xg———————20gx=180g需要电解180g水
设需要锌m克Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑m/65=2/2m=65所以需要65g锌
设：需要锌的质量为X,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652X2.4g65/X=2/2.4gX=78克,答：需要78g的锌参与反应.
实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设需要锌的质量为xZn~~H2↑65g~~2gxg~~0.4g解得x=13g∴要13g锌与足量的稀硫酸反应因为硫酸足量,所以反应生成的氢气只与锌粒的
对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对