作业帮加氢离子于银氨配离子和氨的浓度为0.1的溶液里,为保证配离子能稳定存在
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 08:00:24
有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.
二者之间存在倍数关系,在分子式中离子的个数乘以摩尔浓度即为该离子的当量浓度.举例：硫酸钾的摩尔浓度为2mol/L,其中钾离子的当量浓度为4mol/L.
这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧设硫酸根离子浓度为x,那么CaSO4的浓度也为x,因为已知钙离子浓度（暂设为y）所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x,则氯离子浓度为2（y-x）,将已知数代入方
Kw=c（H+）·c（OH-）=10^-14可得c（H+）=0.1mol/L所以溶液显酸性.由于铵离子水解显酸性,铝离子水解显酸性,硝酸根、氯离子不水解,且不会生成沉淀、气体、弱电解质,也不发生氧化还
等离子焊接,保护气体中加入适量的氢气（5%-7%）,一般是提高电弧的温度,焊缝中的热输入,但是氢气含量过多时,焊缝中容易引起气孔或裂纹.等离子焊接属于穿透型焊接,但是起弧部未渗透,要么是焊接电流小,起
各种离子的浓度乘以该种离子的电荷数的代数和为零
海水通过蒸发变成水汽,水汽到陆上变成雨,雨汇入江河回到海洋,这是一个水循环.问题是蒸发的时候盐分并不被带出,因此盐分在水循环之外,便不断地积累在海水中,而最主要的盐分就是氯化钠,所以海水中钠含量较高.
综合kb和kf计算再问：算不对，感觉漏了一些数据再答：kbkf在哪里再问：什么意思，分子分母再答：平衡常数在哪里呀再问：哦，kf＝1.1×10∧7kb＝1.78×10∧-5再答：配离子能够稳定存在的标
NaAlO2+氢离子+H2O=Na离子+Al(OH)3沉淀NaALO2+CO2+2H2O=AL(OH)3沉淀+NaHCO3
硫酸铵(NH4)2SO4=2NH4++SO42-121c(NH4+)与c(SO42-)之比约为2:1.根据电离方程式为2;1,但由于NH4+会有少量水解,水解比例小于1%（!）,略小于2;1,但c(N
等物质的量的硫化氢和氢氧化钠－－恰好反应生成NaHS电荷守恒,Na++H+=HS-+2S^2-+OH-物料守恒,即Na:S=1:1,Na+=HS-+S^2-+H2S将2个式子处理,约去Na+,得到H+
原子吸光光度仪啊!
高锰酸钾在酸性环境下的还原产物是Mn2+在中性环境下还原产物是MnO2在碱性环境下还原产物是MnO42-查表可知MnO4-/Mn2+的电极电势是最大的...所以高锰酸钾在酸性环境下具有更强的氧化性
1,2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2,HCO3-+OH-=CO3^2-+H2O
浓硝酸生成NO2稀硝酸NO更稀有可能生成N的化合价更低亚铁离子负二价的硫离子亚硫酸根离子碘离子分别生成铁离子硫酸根离子硫酸根离子碘单质
由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]因为溶液显酸性,所以[OH-]
氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小
解题思路：根据pH
不能.因为Cu2+水解,溶液必为酸性.即c(H+)＞c(OH-).现在c(H+)=c(OH-),即溶液为中性.相当于向溶液中加入了OH-,Cu2+会沉淀为Cu(OH)2.也可以认为Cu2+水解完全,而