初中电子排布规律此外层不超过18个

5d^106s^1再问：答案给的是6s1，怎么解释？再答：答案应该是错了，金是ⅠB族的，不是主族元素。问下老师吧。再问：2011年海南理综化学选修三的真题，我想答案不太可能错。再答：原题问的是“最外层

2n^2：二周期（8）,三周期（18）,四周期（32）,5周期（50）；第三层为最外层不超过5,而第二层作为次外层为8,所以第三周期为8个；以此类推.再问：可是题目中说最外层电子数不超过5个呀这样的话

你是大学还是高中?高中不用管这个,因为从薛定谔方程开始你都没学过.大学的基础无机化学会简单介绍原子外层电子排布规律,要满足Hund规则,Pauli原理和能量最低规则.如果你想充分理解这几条规则,那么你

最多可以容纳18电子,不代表一定要容纳18电子.不知道你学了能级没有,M层轨道含有s,p和d3个能级,N层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排M

电子层要分为电子亚层分别为spdfgh.s容纳2个电子p容纳6个电子d容纳10个电子f容纳14个电子.L层有只有一个亚层sM层有两个亚层spN层有三个亚层spd.排列的顺序为1s,2s,2p,3s,3

这个涉及到原子的轨道排布,如果有不懂也没事,这个在高中都不要求掌握像你说的“K,L,M,N,O,P,Q...”叫做“能层”,能量的大小由低到高,电子则分布在能层中做运动.而在能层中还有“能级”又叫做“

首先,我们是在学高中化学,不是初中……其次,在初中范围内,你所说“原子核外电子数最外层最多不超过8个,离子则为8个或2个”是正确的.为什么呐?因为初中我们只讨论主族元素,主族元素就是那样.而高中,副族

这两点是规定的,遵循元素周期律.每个元素的核外电子排布决定着此元素的性质.例如钠原子（Na）核外11个电子,排布为2）8）1,最外层只有1个电子,容易失去,决定了Na的不稳定性,容易发生化学反应,每一

电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5

这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来

一般的阳离子的电子式就是其化学式,但是铵根离子特殊,因为铵根离子中氮原子和氢原子之间是共价键,并且还有一个配位键,所以就需要画点.H..[H:N:H]+..H

高二的知识了..你目前应该还不需要了解其中的原理..电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必

周期表从左到右依次是第三第四第五第六第七第八第一第二副族价层电子排布依次是（与上排对应）3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13

Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

32个,没错的.倒数第四层是18个

这要知道核外电子轨道能级排部才能解释再答：每层电子层又分能级，分别是spdef再答：s轨道最多排2个电子p轨道最多6个d最多10个...再问：对，然后嘞，我学过这块，不过有点忘记了再答：第一层电子层只

每层上容纳的电子数为2n的平方个,即第一层上最多两个,第二层上8个,第三层上最多18个……,其次,最外层不超过8个（当只有一个电子层时不超过2个）,次外层不超过18个…………

s p d f 都是电子亚层,每一电子层（ K L M N O P ...）有不同的电子亚

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!