初中化学得失电子

你看它最外层电子的数目设它最外层电子的数目为a在化学反应中得失电子的数量为n则a+n=8

最外层电子小于4容易失电子,失,带正为阳.得,带负为阴

金属材料与电解质溶液接触,通过电极反应产生的腐蚀.电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应.在反应中,金属失去电子而被氧化,其反应过程称为阳极反应过程,反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧

利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化

偏移是指由于静电吸引而发生电子对偏移原来的电子轨道,得失电子是指电子对直接从轨道上转移.

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等,反应前后各种原子个数相等.下面常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子

改变的化合价乘原子个数再问：原子个数不知是哪再问：不知道该怎样欣再问：做再答：系数乘右下角的角标再问：再问：这个是怎么做再问：麻烦用纸写拍下、、、、再问：过程再答：

FeS2中Fe由+2价氧化后变+3价失1电子,而S则由－1变成+4价失5电子,作为FeS2共失去11个电子,而O2中氧由零价变成－2价,每个O2分子被还原后得4个电子,所以最小公倍数为44个,即FeS

原子最外层电子数都小于8,但最外层必须要有8个电子才形成稳定结构.所以原子最外层电子数小于4的（1,2,3,如金属）就会失去那几个电子形成阳离子；最外层电子数大于4的（非金属）就会再得到些电子形成8电

首先,你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种；还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就

就是根据得失电子守恒来配嘛,就是氧化还原的例如氯气在水中歧化生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=Hcl+HclO）这个反应这个反应,从氯气中0价的氯到盐酸中-1价的氯得到1个电子,从氯气中0价的氯到到次

含化合价升高的元素的物质叫还原剂,具有还原性；含化合价降低的元素的物质叫氧化剂,具有氧化性.“氧化”和“还原”尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时存在,同时作用于对方,有氧化必有还原.可以简单

一句话:看化学价的变化有电子得失的反应也叫氧化还原反应高中的课本里有两句话:1.失电子,化学价生高,被氧化,发生氧反应;2.得电子,化学价降低,被还原,发生还原反应;得电子,化学价降低:1.单质得电子

化合价升高被氧化属于还原剂对应的是氧化产物失电子否则相反----------------------------------------符合金属活动顺序不同于金属的非金属性比如说KCANAMGAL但是

解题思路：氧化还原反应的本质是有电子的转移（包括电子的得失与电子对的偏移），氧化还原反应的特征是有化合价的升降。解题过程：氧化还原反应的基本概念问题氧化还原反应的本质是有电子的转移（包括电子的得失与电

KMnO4变成K2MnO4电子降1个,变成MnO2降3个,合起来2个七价锰元素共降4个,而两个氧离子变成氧气共升4个,所以高锰酸钾的系数应是2,配平完毕.ailiajan,你有没有看明白LZ的问题,从

解题思路：电子的转移解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

答案错了,H2O2应该得到2mol电子,O的化合价从-1到-2Ce3+失去电子

化合价数等于的是电子数化合价为＋则失去电子【质子数＞电子数】化合价为－则得到电子【质子数＜电子数】明白么?不明白了追问再问：那一种物质有多个化合价是怎么回事再答：你说的是四氧化三铁Fe3O4吧算出来的