作业帮分子的空间构型与键参数有何联系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 13:46:43
空间正四面体碳在中心氢在外围
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
变形四面体,或跷跷板形
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型再问：那氨气的分子构型和分子的立体构型分别是什么再答：说实话，真不知道你问的是什么。氨
选择A、B硒和硫同族,性质相似,易产生相同构型的分子.（类比：As也可以生成As4分子,类似白磷）S4N4为立体有环的分子.B中亚氨基也可以连接两个基团,易产生单环结构.
非极性分子是要求分子模型空间对称,这样电荷才没有偏向而有极性,几何对称应该也是这个意思,因为几何也包括空间三维和平面二维.
价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）
不对呀亲,比如水分子、、有夹角,某种意义上也是对称的.还是老老实实地力的合成比较安全.
硫原子的孤对电子在3p轨道,氧的孤对电子在2p轨道上,相比而言,硫的孤对电子离核更远,斥力影响的范围更大,所以将键角更小
三角锥形
当然有,键价理论和分子轨道理论,前者构形,后者稳定性
解题思路：根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型及中心原子的杂化方式。解题过程：
关键是看分之的构型,还有就是中心分子的杂化类型.比如所CO2是极性键,分子是非极性分子,NH3是极性键,分子也是极性的
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
根据分子杂化轨道理论判断,sp——直线型,sp2——平面三角形,sp3——正四面体
价层电子对数包括孤电子对和σ键共用电子对,这些电子对相互排斥,彼此远离.如果是两对,远离的结果是方向相反,处于同一条直线；如果是三对,远离的结果是平面三角形；如果是四对,远离的结果就是构成正四面体.但
NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键