具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原

其中有还原性C-C双键所以,一般高强度的氧化剂都可将之氧化但是浓H2SO4不行看下品红的结构式可知到有还原性双键http://imgsrc.baidu.com/baike/pic/item/2f329

具有漂白性的物质不一定具有氧化性.像次氯酸什么的是靠强氧化性来漂白,但像二氧化硫就可以通过反应生成无色物质漂白品红.还原性,漂白性和氧化性没有特殊关系,只是有很多物质因为有强氧化性而有漂白性.至于氧化

能得电子的物质有氧化性,能失去电子的物质具有还原性.常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）

比如说一个经典的歧化反应.Cl2+2NaOH=NaCL+NaClO+H2O.分析可知,氯元素是变价元素.有-1.0.+1三种价态.氯气即作为氧化剂又作为还原剂,同时具有氧化性和还原性.再比如说S,常见

不一定,主要看漂白的机理是什么,如果颜色是还原性物质造成的,那么强氧化性的物质可以起作用,如果是氧化性物质或者可吸附性物质造成的,就没有作用,应该使用强还原剂或者吸附剂.

一些物质氧化能力很强到会破坏有色物质中的生色团,表现漂白性.氯气能使紫色石蕊试液退色是因为它的强氧化性而表现出来的漂白性.漂白分三类,加合型,强氧化型,吸附型.氯气漂白属于强氧化型.

一、看化合价一般高价的化合物具有强氧化性,比如高锰酸钾,重铬酸钾一般低价的化合物具有强还原性,比如硼氢化钠二,看位置一般在元素周期表的右上角的,有强氧化性,比如O2,F2,Cl2一般在元素周期表的左下

这个有很多,基本集中在非金属元素中.如N(氮)处于中间价态的有+4价方程式:3NO2+H2O==NO+2HNO3还有很多,如含氧根离子.

3价铁离子只具氧化性,且氧化性不弱,比较强只具有氧化性,所以,它只能跟还原性物质发生氧化还原反应（其它反应类型另论,如生成沉淀,络合物等）如Fe3+可与H2S,Cu及活动性表以前的金属等还原剂反应

你说的对,但你理解的不对.硫酸里硫元素是最高价态,说明浓硫酸具有强氧化性,与氧的化合价高低没有关系啊.比如：NH4NO3中氮元素的化合价一个是最高一个是最低,所以它容易发生自身氧化还原反应.而中间价态

因为氧化性强的物质可以可以把有色的有机物氧化为无色的物质（如把有机物中的碳氧化为二氧化碳,把有机物中的氢变成水）.这类漂白剂的特点是氧化后,有机物不能恢复原来颜色了.这类氧化剂通常是能在常温下分解放出

具有强氧化性的物质都具有漂白作用?错比如Cl2是强氧化剂但不是漂白剂具有强氧化性的物质如Fe3+硝酸浓硫酸,H2O2,ClO-高锰酸钾等等.强氧化剂都是具有强氧化性的物质吗正确强氧化性物质都是强氧化剂

是的中间价态据有氧化性也具有还原性

最高价态不一定要失去电子,比如H离子,+1价时要得到电子才显0价.处于最高价态只能变成低价态的,然后其他化合物只能被氧化到高价态,所以说最高价的只具有氧化性.

是的他即可失去电子也可以得到电子氧化还原实质就是得失电子

Zn+Fe2+==Zn2++Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe2+被氧化:3Fe2+4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OFe2+被还原:Zn+Fe2+=Zn2++Fe

不一定.虽然漂白性最终取决于漂白剂和被漂白物的共同作用,但是有些物质具有的特性可以导致它几乎在任何情况下都无法作为漂白剂.有些物质氧化性过于强烈了,会因为腐蚀、脱水等作用而破坏被漂白物的结构,例如浓H

强氧化性就是氧化能力很强,常用的有重铬酸钾,高锰酸钾,双氧水(H2O2)不常用,但是氧化性很强的有Na2O2,KO2等等

有,氧化性和还原性是相对的,其实是同时具有两种性质,只不过在一个反应中一般只表现一种,像氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸这个反应中,氯气就同时表现了氧化性和还原性,这样说理解了么.再问：具体的主要性质是