氧化还原反应中,处于中间价态元素,既具氧化性,又具有还原性.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/24 13:48:43

氧化还原反应中,处于中间价态元素,既具氧化性,又具有还原性.
请举例说明,

比如说一个经典的歧化反应.Cl2+2NaOH=NaCL+NaClO+H2O.分析可知,氯元素是变价元素.有-1.0.+1三种价态.氯气即作为氧化剂又作为还原剂,同时具有氧化性和还原性.再比如说S,常见的有-2.0.+4.+6等价态,当它不处于最高价态和最低价态时可以价态可以变高也可以变低,也就是处于中间价态元素,既具氧化性,又具有还原性
再问：所谓中间价态，是与反应物中的元素与生成物中元素相比而言的，是吗
再答：也可以这么说。
再问：只有歧化反应中才有这种样子的元素吗
再答：也不一定。还有归中反应。比如说2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
再问：所以Na2SO3处于中间价态？
再答：楼主这条反应都分析错了。分析可以知道亚硫酸钠里面的S是+4价，硫化钠里面的S是-2价，硫酸是+6价。+6价的S在这里没有变价，只有-2和+4价的变价，变成了0价如果还是不能理解的话可以把这条反应携程离子方程式来看一下。撇开这条反应来讲不针对任何反应来说的话非极端价态以外的价态都是中间价态，也就是说除了-2,和+6价的S，其他价态的S都可以说是中间价态。我们再剖析一下那句话
氧化还原反应中,处于中间价态元素,既具氧化性,又具有还原性.
这句话如果用亚硫酸钠这条反应来讲的话又是有点不严谨，但是它想表达的意思就是硫单质里面的硫具有氧化性和还原性。。。。。。。。楼主别太纠结了，刚开始学不用理解得这么深刻的。当初我学的时候老师基本上就是课堂上一句话带过，后面学久了，题目做到了都是水到渠成般理解的。很多定义我初学的时候都懵懵懂懂，但是到了后面都会水到渠成般理解

氧化还原反应中,处于中间价态元素,既具氧化性,又具有还原性. 元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性. 氧化还原反应中氧化性,还原性怎么比较? 氧化还原反应中氧化性与还原性比较在氧化还原反应中什么叫氧化性/还原性、被氧化/被还原、氧化产物/还原产物【氧化剂具有氧化性发生还原反应,还原剂具有还原性发生氧化反应】这句话是什么意思氧化还原反应怎样分辨元素氧化性和还原性的强和弱氧化还原反应的价态律请举出元素处于最高价只有氧化性,处于最低价只有还原性? 氧化还原反应中,氧化性、氧化剂、被氧化、氧化产物、氧化反应、还原性、还原剂、被还原、还原反应化合价分别是什么情况化学反应中氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化性还原性有什么具体区别? 反应中仅体现氧化性,还原性,酸性,既体现氧化性又体现还原性下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是