侯德榜制碱法为什么先通氨气

因为1）氨气在潮湿的环境下可电离成铵离子和氢氧根离子形成电解质溶液,促进金属的原电池反应而加速金属的腐蚀；2）氨气分子可与很多过渡金属离子形成络合物使之易溶于水而剥离保护金属表面的氧化膜.

氨气难溶于有机溶剂,易溶于水,直接通到水里的话导管内气压迅速降低发生倒吸.先经过四氯化碳的话,导管内气体与水层隔离,就不会有倒吸.气体密度小于四氯化碳,上浮可以被水吸收.所以可以吸收氨气又能够防倒吸

因为二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度很小,而氨气很大,先通氨气,氨气溶解在溶液中后通入二氧化碳就能与之反应,而先通二氧化碳的话二氧化碳无法溶解,还会逸出

如果先通CO2,因为CO2溶解度小,溶解的CO2的量有限,后面既使通入再多的NH3,也不能提供足够多的HCO3-,不能析出碳酸钠固体.故先通NH3后通CO2的顺序不能颠倒.

中和产生的酸,要是后通,可能产生的碳酸钙又会反应,影响沉淀表面,得不到纳米的了仅供参考再问：可是一开始溶液中没有酸啊再答：CO2通入水中首先生成H2CO3,然后在与浓氯化钙反应，生成沉淀的同时就产生酸

因为二氧化碳在水中的溶解度很小,大约是一体积的水中只能溶解两体积的二氧化碳.如果先通二氧化碳的话,会导致二氧化碳利用率很低；而氨气在水中的溶解度很大,大约是一体积水中却可以溶解约700体积氨气；与此同

那是创造碱性环境因为CO2在溶液中显酸性(H2CO3的平衡).要是溶液显碱性,那么CO2就比较容易被吸收(NH4)2CO3容易解离,分解出来的CO3-就容易跟NA反应生成NA2CO3

侯氏制碱法（联合制碱法）（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(

先通氨气,可以让更多的二氧化碳溶于水中

因为,二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小先氨化后在通入二氧化碳才易溶,.打字累啊!再问：谢啦再答：别客气，，

因为二氧化碳的溶解性是1:1体积溶于水,而氨气是1:700体积溶于水.由此可见,氨气的溶解性远大于二氧化碳,先通氨气,形成碱性溶液后,能吸收更多的二氧化碳,即可以提高制碱的产量.

没有沉淀啊不反应因为Ba(OH)2本身就是可溶的强碱弱碱无法制取强碱

首先,我们要弄明白,为什么溶液可以导电.到店的原因主要是有可以移动的电荷,在溶液里,需要有移动的离子.但是在各种溶液里,离子的浓度是不一样的.也就是所谓的电离度是不一样的.强酸,强碱,溶于水里的盐,电

往氯化钙溶液中通入SO2溶液不变浑浊,是因为SO2不与氯化钙反应,而SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸也不与氯化钙反应.不符合复分解反应强酸制弱的条件,所以不变浑浊；先通SO2再通氨气,溶液变浑浊因为先

第一：相似相容原理,NH3和H2O极性接近溶解度大第二：氨分子和水分子间可以形成氢键,大大增强溶解能力第三：部分氨气与水反应,降低了NH3浓度,使溶解量增大

因为他不导电,氨水导电,但那就不是氨气了,就跟二氧化碳和碳酸一样

简单的来说氨气的溶解度比二氧化碳高氨气及易溶于水形成氨水而氨水和二氧化碳反应相当于酸碱中和此反应更容易进行而二氧化碳溶于水形成碳酸碳酸生成的量不仅少而且不稳定进而生成的碳酸氨的量大大减少所以先通氨气后

制取氨气用到氮气跟氢气化合,产生氨气,这是可逆反应,就是说不可能完全把氮气氢气转化成氨气,有一个固定的比例的,到这个比例就出现稳态,氨气量不再上升.加入二氧化碳,催化剂的作用,（一说CO2容易跟氢气反

氨气在水中的溶解度很大,其极溶于水,而二氧化碳在水中溶解度比氨气小很多,先通氨气可以使反应很好的进行,吸收二氧化碳更多.原创的!绝对没复制,采纳了吧!

从电离理论来看,NH3溶于水生成了一种弱碱NH3.H2O,它电离出OH-NH3.H2O(可逆符号)NH4++OH-,所以就是碱性的