体积分数与摩尔分数间的转换-搜答案-拍题作业网

1,C=n/V=（m/M）/V,此处m/M是溶质的M和m,m转换成溶液关系是m溶液×质量分数W,所以C=p溶液（密度）×V溶液×W/M溶质×V溶液.有的题中V溶液没给,为了方便计算设为一升,这个1就是

设总体积为V,则H2体积为0.25V,CH4为0.75V混合气体的平均摩尔质量==(2*0.25V+16*0.75V)/V==12.5g/mol

设体积分数为w的酒精中含有V体积的酒精,则溶液的总体积为V|w常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）=0.8*V酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH

因为物质的摩尔数n=(V*ρ)/M（ρ为密度,M为分子量,V为体积)所以n1:n2=(V1*ρ1*M2)/(V2*ρ2*M1)V1:V2即酒精体积分数,n1：n2即酒精摩尔分数

气体的摩尔分数与体积分数相等根据气体的分压定律,设有1摩尔混合气体（共22.4升）,根据里面有氨气体积分数为2%,共22.4*2%体积,而22.4*2%体积的氨气就是0.02摩尔,所以氨气的摩尔分数为

设四种物质1、2、3、4；他们分别的摩尔分数为：x1、x2、x3、x4；mol质量为M1、M2、M3、M4那么他们的质量分数为：y1=x1*M1/(x1*M1+x2*M2+x3*M3+x4*M4)y2

100克的溶液中有30克溶质,质量分数就是30%你的条件不能进行质量分数和物质的量浓度的转换,缺一个条件溶液的密度C=1000*ρ（密度）W（质量分数）/M（摩尔质量）公式中要注意,1000的单位是m

酒精的密度为0.8g/cm3,水的密度是1g/cm3则：体积分数15％的酒精质量分数为：(0.8x0.15)/(0.8x0.15+1x0.85)=0.124=12.4%

同温同压下,对于气体而言,体积分数就是摩尔分数.

假设总共1摩尔,则甲醇就是0.45摩尔,水就是0.55摩尔,所以可以算出他们的质量.甲醇的质量是0.45*32=14.4；水的质量是0.55*18=9.9所以甲醇的质量分数就是14.4/(14.4+9

应该是摩尔比哦!不是摩尔分数哦

设该物质的分子量为M,质量分数为C%,溶剂的分子量为M’,溶液的质量为100.则：\x0d好久没有学化学了是从百度里面收来的

1、体积分数——假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积）,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数.符号为φ,当指物质B的体积分数时,采用符号

根本不需要方程.简单小问题.7×0.8/（7×0.8+3）=65.12%

理想气体可以理想气体忽略分子本身大小但在压强大和低温时不能作此近似

摩尔浓度=1000×密度×质量分数/摩尔质量

设体积分数为w的酒精中含有V体积的酒精,则溶液的总体积为V|w常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）=0.8*V酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH

比如已知质量分数为50%的乙二醇溶液,已知乙二醇分子量62,水18；假设1kg液体,乙二醇500/62=8.0645mol,水500/18=27.778mol,乙二醇的摩尔分数＝8.0645/(8.0

你要的公式都有,还有例题及答案.

高中的知识忘得差不多了,我就写点我能想起的勒夏特勒原理：只能缓解变化的趋势,不能消除.所以第一个问题,再通入C时,体积有增大的趋势,所以反应向左.但是,这只是减小增大的趋势,不能完全消除,所以w(C)