什么是氧化反应

完全氧化还原反应是指变价的元素全部发生反应,全部做氧化剂和还原剂,例如碳在氧气中燃烧碳全部作还原剂,氧气全部做氧化剂.部分氧化还原反应发生变价的元素没有全部做氧化剂或还原剂,例如铜和硝酸反应,硝酸一部

有机物是指含碳元素的化合物（除了CO、CO2、碳酸和碳酸盐、碳酸氢盐外）.高中的氧化还原反应化学方程式有：很多!Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2Cl2+H2O=HCl+HClO2Na2O2+2CO

化合反应是单质反应生成化合物的反应,氧化反应是反应的物质化合价有变化的反应

反应中有元素化合价升高降低的反应.其中价升高,被氧化.做还原剂.（价降低,被还原,做氧化剂）化合价的变化可很容易为方程式配平

被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行

完全氧化还原反应即参与反应的所有化学物质均有电子的得失,相对应的,部分氧化还原反应仅部分物质有电子的得失.简单的判定方法可为仅仅判断每个参与反应的物质是否都有化合价的变化,是即为完全氧化还原,反之即为

呃..根据课本来说如果这个物质的某个元素化合价升高,那它是失电子了（介个MS是化合价最初的定义来着）,那么他被氧化（也就是说发生了氧化反应）,此物质是还原剂~氧化剂的正好相反~然后就是一句口诀：“升失

不知道你说的是氧化还原反应还是氧化反应,所以都说一下吧!①氧化反应初中教材里的说法是有氧气（O2）参与的反应就是氧化反应.②氧化还原反应比如C+O2=CO2,其中C的化合价从0升到了+4,O的化合价从

氧化反应物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用

在初中阶段,一般认为物质跟氧发生的反应就是氧化反应.题中所示化学反应是C3H8和O2发生的反应,所以应属于氧化反应.

化学反应包括氧化反应的

物质与氧发生的反应叫氧化反应.氧化反应,举例点燃2Mg+O2=2MgO点燃C+O2=CO2点燃2H2+O2=2H2O点燃S+O2=SO2(氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO

按题给化学方程式分析+2-1+6-202FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2过氧化钠中氧元素从-1价升高到0价（O2）及降低到-2价,而铁元素从+2价升高到+6

楼上回答的是高中的讲法,如果是初中生主要就是看得氧还是失氧,初中教材中只说：在化学反应中,得氧的是还原剂,被氧化,发生氧化反应；失氧的是氧化剂,被还原,发生还原反应.虽然不够严密,可是初中只要求到这里

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移.化和价升高,即失电子的半反应是氧化反

3NO2+H2O==2HNO3+NON的一部分化合价变成了+5,一部分变成了+2化合价当然是发生了改变再问：我知道N的化合价发生了改变，但我不理解的是，反应前N的化合价是+4价，反应后N的化合价变为+

化学反应可以理解为原子间外层电子的变化转移.氧化深刻的理解可理解为得电子过程

有化合价变化的反应叫氧化还原反应,如CuO+H2=Cu+H2O就是氧化还原反应.

氧化还原反应的实质是电子的转移（或偏向）,如果要判断是不是的话也可以看是否有化合价的变化~