作业帮亚硫酸钠和氯气和水反应方程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 09:13:27
亚硫酸钠:Na2SO3氢氧化钠：NaOH它们之间不反应.因为一个是碱,一个是盐,如果反应,是两个金属元素化合价不变,互相交换,生成物有固体或气体.而这个再交换还是不变（两个氢氧根和亚硫酸根交换）,之间
你好,刘月jiayou会反应的Na2so3+H3PO4=H2O+SO2↑+Na2HPO4这个问题的实质是酸能和SO32-反应跟酸和CO32-反应性质是一样的.希望能有助于你理解.
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr是了.弄清机理.Br2有强氧化性,将亚硫酸根氧化成硫酸根.so3变so4必加氧,从水中获得.剩下的H和Br结合,生成HBr.
先和水反应；由于氯气和亚硫酸钠反应是离子反应,所以应先与水反应后电离形成离子在发生离子反应；其次次氯酸根具有氧化性大于氯气（干燥的氯气无氧化性）,亚硫酸根具有强还原性与强氧化性的物质反应快,所以是亚硫
亚硫酸钠与氯气反应:SO₃2-+Cl₂+H₂O====SO₄2-+2H++2Cl-硫化钠与氯气:S2-+Cl₂====2Cl-+S↓
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3亚硫酸氢钠,其中SO2和NaHSO3中S的价态都是+4这是“多元弱酸的正盐和该弱酸反应生成该弱酸的酸式盐”,是重要的酸碱反应,属于非氧化还原反应,就是说没有
CL2+H2OHCLO+HCL☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺&
因为氯气触水发生反应,会生成H+,会和亚硫酸根反应生成二氧化硫,而减少H+后可以推动氯气继续与水反应,所以主要是氯气与水反应；前一个不能和H+反应,所以只能与氯气反应了
这反应一般不能发生.就算反应生成硫和水,但是阳离子Na＋不会有变化,阴离子虽然换成别的,但是总的电荷数不会变,导电能力自然不变.
首先根据物质的性质氯气具有氧化性,可以氧化亚硫酸钠中的+4价的S成+6价形成硫酸钠,假如按你所说在干燥的情况下来反应,反应物为氯气和亚硫酸钠,那么生成物就为氯化钠和硫酸钠,然后根据氧化还原反应的化合价
会发生归中反应硫化氢酸性比碳酸还弱,能弱酸制强酸么?你不能看见个酸就说它能和亚硫酸盐反应啊,何况硫化氢本身也具有挥发性Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O不过这个反应不是很快
如果Cl2的量不够的话,是会的但是如果Cl2过量,
1SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO32Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl3Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl42Na2S+Na2SO3+3H2SO4==
2Na2SO3+H2SO4（少量）===Na2SO4+2NaHSO3离子方程式：SO32-+H+==（可逆）==HSO3-Na2SO3+H2SO4（过量）===Na2SO4+H2O+SO2↑离子方程式
可以这么看氯气先溶于水生成次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl把两个并一起,则得Na2SO3+Cl
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
硫酸钠（氯化钠）和盐酸（硫酸）离子方程式Cl2+SO32-+H2O==SO42-+2H++2Cl-再问：��������ѷ�Ӧ
那个说干燥的氯气无氧化性的纯属瞎说在氯气中点燃的各种反应不都是氯气作氧化剂你问这个是中学阶段的问题这个是氯气溶于水之后氯水中的大部分还是以氯分子的形式存在,所以在中学都认为应该写成是氯气（实际上是氯分
Cl2+Na2SO3+2NaOH=Na2SO4+2NaCl+H2O
你想想假设发生这个反应,那么就产生SO2,SO2还是会被Cl2氧化,变成SO42-,最终结果还是一样；