作业帮亚砷酸钠与碘水在酸性条件下的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 13:37:38
虽然这个方程式没有见过,但根据你所给的条件,可以推导出这个方程式来O3+2I-+2H+=O2+I2+H20.因为臭氧具有很强的氧化性,而KI具有较强的还原性,所以O被还原成H2O,I被氧化成I2
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O
亚砷酸钠应该是Na3AsO3,题中写错了,Na3AsO4是砷酸钠(AsO4)3-+2I-+2H+=I2+(AsO3)3-+H2O
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O
这种条件下是共存的.是不是与亚硫酸根离子不共存?若是的话是因为此时相当于硝酸(有强氧化性)氧化了SO32-.
高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢
酸是催化剂,水解就是酸脱羟基,醇脱氢.懂吗
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
一般都是写氧化到碘单质的反应.写离子方程式的话浓硫酸2NO3-+2I-+4H+=I2+2H2O+2NO2稀硫酸2NO3-+6I-+8H+=3I2+4H2O+2NO
Al3+ + AlO2- + 6 H2O = 4 Al(OH)3 ↓ 2I- +
酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自
Cr2O72-+3CH3CHO+8H+===2Cr3++3CH3COOH+4H2O
高锰酸钾：在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性.但重铬
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3I2+4K2SO4一般酸性条件下这个反应用的是硫酸,因为盐酸的话,氯离子也会和重铬酸钾反应,而硝酸会氧化碘离子.
化学方程式：5H5IO6+2MnSO4==5HIO3+2HMnO4+2H2SO4+7H2O离子方程式：5H5IO6+2Mn(2+)==5IO3(-)+2MnO4(-)+11H(+)+7H2O严格来讲,
1.X是乙酸乙酯啊,Z是乙酸.2.C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O浓硫酸170°.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=(Δ)CH3COONa+Cu2O↓+3H2O