不同ph值下硝酸根的氧化性

加入铜、浓硫酸,铜片溶解就证明含有NO3-这是因为浓H2SO4的强氧化性需要加热才能表现；如果不加热Cu不溶于浓硫酸本题中,H2SO4只起到提供H+的作用

硫酸分为两种情况考虑1.浓硫酸具有强氧化性可以与氢后金属反应如铜Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2.稀硫酸的氧化性就比较弱了主要显酸性硝酸也分两种情况1.浓硝酸具有强氧化性也可以与氢

硝酸无论什么情况都有强氧化性,由于N元素作为中心元素比S元素的氧化性强（自己查周期表,N在S上面）且他们得到电子的能力很强（由于处于元素周期表中很特殊的位置,最外层电子数一个是5,一个是6）所以硝酸一

很多的：HBrO4,H4XeO6,H2S2O8,H2S2O7,HNO2,H2N2O2（次硝酸）,HClO2,HIO3,HBrO3,H5IO6,HIO,HMnO4,HClO4(高浓度氧化性很强,可以溶解

PH=7

3(SO3)2-+2NO3-+2H+==3(SO4)2-+2NO↑+H2O稀硝酸一氧化氮,浓硝酸二氧化氮,一般考虑稀硝酸再问：对于稀硝酸生成NO，浓硝酸生成NO2，有什么理论解释么再答：如果你在上高中

硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般

浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的

常见浓硝酸是16mol/L所以设需要x毫升浓硝酸16*x*（1/1000）=0.3x=18.75毫升

1,因为硝酸有强氧化性,所以不能和二价铁共存,因为硝酸中起作用的是硝酸根,氮降低化合价后就能反应了,称为氧化性酸,而其他酸,如盐酸是其中的氢离子在起作用,又称非氧化性酸;2,因为二价铁和硝酸反应会生成

分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸使

硝酸根也罢,硫酸根也罢,都没有什么氧化性.这就好比你用硝酸钠和硫酸钠做氧化剂一样,做不了.所以真的具备氧化性的是分子,硝酸分子、硫酸分子.这点可以很好的解释你为什么觉得浓硫酸才能体现出硫的氧化性的问题

看不清!

如果得的电子数多氧化就强,那么失电子数越多还原性就越强吗?Na和Al谁强?显而易见……所以看谁强不是看数量,是看难易程度~

中性和酸性生成乙醛,碱性中得乙酸再问：谢谢。。那你知道哪个溶液的氧化性最好吗》

浓硝酸、稀硝酸均有强氧化性,但是浓硝酸氧化性强于稀硝酸.具体体现在：1、能将更多种类的还原剂氧化.2、将同种还原剂氧化时自身变价更少.这就像是战场上消灭相同的敌人时,自身损失越小说明你越强.两个武林高

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：分析解答：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。（

并不是化合价降低越多就是氧化性越强,氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应.如浓硝酸不要加热就可以和金属铜反应,而稀硝酸需要加热引发反应.还原性也是这样.如金属钠还原性比金属铝强（钠和冷水可以反

用能斯特方程算吧……不过KMnO4在酸性,中性和强碱性的氧化方程是不同的要注意

两者均是在酸性环境下有强氧化性.但前者在碱性环境下仍具有较强氧化性,而硝酸根在碱性环境下几乎没有氧化性