作业帮二氧化硫生成三氧化硫的反应减少三氧化硫对平衡的影响
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:13:59
减小.从两次初始状态考虑,第二次氧气更多,反应平衡后剩余量更大,相比第一次,氧气会剩下更多,所占体积增大,相应的,三氧化硫减少.
SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
恩,与氧气反应就可以了,在有催化剂的情况下更好当然用臭氧就更好了
V2O5,五氧化二钒1、可以用空气2、可以反应,但速度太慢,不适用于制备
催化剂降低反应活化能,达平衡时两者浓度不一定相等,因为不知道起始时各物质的浓度,虽然消耗掉得浓度相同,平衡时不一定相同.
二氧化硫和氧气在有催化剂的情况下生成三氧化硫:2SO2+O2==催化剂2SO3三氧化硫溶于水就是硫酸了(三氧化硫极易与水反应):SO3+H2O==H2SO4
看不懂你说的,300k明明是热力学单位,你竟说摄氏度,不过我可以解决下一个问题：由于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的△H大于0,即反应吸热,所以温度升高,平衡右移,so2转化率升高.
增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反
2(SO2)+O2==2(SO3)反应前8mol6mol0mol消耗6.4mol3.2mol6.4mol反应后1.6mol2.8mol6.4mol所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（64*1.6
这个是等效平衡的一个基本概念,恒温恒压下,要到到等效平衡是冲入的比例相等就行了,第一次冲入的是2:1,第二次冲入的也是2:1,两种达到等平衡是等效的.恒温恒容的时候,应该是冲入的相同的就行了,前提是左
一直是守恒的啊以三段式为例子2SO2+O2=2SO3反应前210（含量只是举个例子）转化的量x0.5xx剩余的量2-x1-0.5xx第三个我之所以没有写平衡后的物质的量,就是因为无论是否平衡,反应前S
2SO2+O2NO2+SO2加热S+2SO3=3SO2等等再问：请问S+2SO3=3SO2的反应条件是什么呢再答：加热可以促进反应。再问：那跟和H2S也可以反应的是吧再答：2H2S+SO2=2H2O+
灰尘、钒铁催化剂、NOx2SO2+O22NO2（NO2作催化剂）
SO3中的S达到了最高化合价,是氧化剂,加还原剂就行了.如果要得到纯的SO2,还原剂讲究一点,用S：S+2SO3=3SO2如果不在乎纯不纯,转化就行,那还原剂就多了,非金属就行（金属不行,因为生成了含
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一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体特别注意的是 SO3在常温下是液体
氢氧化钠和三氧化硫:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钠和二氧化硫(少量):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠和二氧化硫(过量):除发生反应2以外,还会继续发生下列反应,发生
SO2接触氧化反应条件选择（1）温度在具体实际生产中,温度低了反应速率就低,更为重要的是催化剂活性在低温时不高,从综合经济效益考虑,温度过低对生产不利.在实际生产中,选定400℃～500℃作为操作温度
可以用H2S+SO3当SO3量过少时,生成物为H2O和S:3H2S+SO3==3H2O+4S；当SO3过量时,生成物为H2O和SO2:H2S+3SO3==H2O+4SO2当H2S与SO3的比例介于3: