作业帮坎巴拉高空轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 11:16:15
加QQ,我给你讲,513327818再问：加你的时候问题，你最喜欢的一首歌是什么？再答：那我加你吧，
电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能量和形状均有变化,多用于形成
你要杂化的话一定要留够单电子给配位原子.按你那样解释的话,2个O根本没有办法接在SP2杂化上面,因为有个未成对电子在非杂化轨道上.究竟采取哪种杂化还是要根据公式来判断
解题思路：从受力分析结合牛顿运动定律、运动学公式及平抛运动的规律去考虑。解题过程：附件
现在我们高1就开始学这个什么杂化轨道的问题``汗``搞不懂.是不是转穿效应惹的祸?
原子轨道重叠交盖形成分子轨道.能量最低的成键分子轨道没有“节点”.随着轨道能量的升高,节点数增加.能量最高的反键轨道“节点”最多.在大共轭体系中,“前沿轨道”（HOMO／LUMO）正好落在成键,反键轨
第一层2电子第二层8个电子第三层S轨道2个P轨道有一个空轨道则应是2个,至于D轨道没有电子的不可能有,若有就有第四层了
是配合物,硫的两对孤对电子配位到两个非羟基氧的空P轨道上,形成配位键,所以硫酸是配合物；氧原子稳定态三个P轨道都被占据,但化学反应中它吸收能量可使两个单电子进入同一轨道,腾出一个空轨道；另外,配位键是
首先,电子层,第一层命名为K层,第二层命名为L层,第三层为M层,依次类推其次,L层就是第二层应该有s和p两个亚层,其中s一根轨道,p三根轨道.根据电子排布规律,只有一个空轨道,必须是先填满s轨道（2个
铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗
不是,有未成对电子,一般和其它p轨道形成π键.
就是没有电子的空轨道.有空轨道的物质容易接受孤对电子,所以都是典型的路易斯酸.再问：Hg(NO3)2是路易斯酸是根据空价轨道判断的么？？有哪些典型路易斯酸是据空价轨道判断的？？谢谢老师啦再答：路易斯酸
再问：那不是应该有四轨道吗？没听懂啊，请再解释一下再答：还有两个单电子形成另外两个轨道啊再问：氧价电子不是一共有六个电子吗？两个分别给两个氢了吧？另外应该还剩两对电子阿、是不是这样分配的？请详细解答、
两次来回跳将石柱踩塌加到正义之斧,然后切换场景一切重来.
五氟化锑是化学式为SbF5的无机化合物.它是无色黏稠液体,是很强的路易斯酸,而且是超强酸氟锑酸（目前所知最强的酸）的组分.这个化合物的一些有趣的特徵为它的路易士酸性,它几乎与目前已知的所有化合物产生反
空轨道就是没有被电子占据的轨道,应该说所有的离子（原子）都有空轨道的,只不过这些空轨道有时候能被电子填充,有些则永远不会被填充.比如氢原子的2s、2p轨道都空着,但是从未见被填充过.而Zn2+的4s、
Cu2+的电子构型是3d9,3d中没有空轨道了,所以空轨道一定是4s和4p的,铜一般是形成四配位的,所以是4s和4p的sp3杂化.希望对你有所帮助!
因为铜离子的电子排布式是[Ar]3d9d轨无空轨道然后根据能量最低原则填电子至于为什么铜是四配位那就是大学里的内容了要不然你想排到什么轨道里呢?
中心原子空轨道指中心原子没有电子的轨道如Na+,由于Na是第三周期元素,有spd轨道,3s轨道有1个电子,3p轨道没有电子、3d轨道也没有电子,所以有3+5=8个空轨道