为什么钯是d10

Cu是3d轨道全充满结构更稳定（洪特规则）Rh与Co都是特殊现象,不能用能量最低,泡利不相容和洪特规则解释

镧系和锕系元素会用到,你可以找元素周期表看看最下边那两排的电子排列式再问：那麻烦你看看我写的银的排列对吗？再答：你中间有省略号，反正写出来的几层都正确再问：1S22S22P63S23P63D104S2

由於4d和5s的能量并不像3d和4s那样差得很大,因此与其4d85s2还不如4d10

固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比＋1价的铜离子更稳定.这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O,却在溶液中看不到＋1价的铜离子.

D10世纪后期

4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁

这个是由洪特规则决定的：洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪

3D104S1是全满+半满,是稳定结构3d74s1是?+半满,不知是什么结构再问：如果两个电子层都是半满，或是半满全满，算不算稳定啊再答：通过一个电子的调整，虽然该电子的能量升高，但由于形成稳定结构，

洪特规则在前26号吻合得较好,到了第四、五周期,有很多原子电子排布都不吻合.对于溴、如果4s14p6能量便高于4s24p5,违背能量最低原理.再问：那如果这两个原理在某些元素有冲突时，像33号元素锗，

哎,4s能量比3d的能量低.虽然你说3d10排满能量很低,但是请注意,关于电子排布规律是人们已经得到排布后提出总结的规律,它是基于事实提出来的,所以就记住结论吧,不能想当然.等你以后重新提出一套理论,

d轨道不是最外层,是次外层,但能量要高于最外层.根据能量最低原则,46号元素应该先排5s轨道再排4d轨道(可以参考鲍林能级图),这是电子排布的钻穿效应.这里钯元素电子钻穿效应是最特殊的,10个电子讲d

d5,d10是半饱和,饱和状态,能量更低,所以优先形成这种结构,但是也有特例的,那就要记了~再问：4s2也是饱和的嘛。4s轨道比3d能量还低再答：电子填充轨道优先是每个轨道先填一个这个知道吧？和电子自

正确再问：请问4f14按道理不应该放在5s2的前面吗？再答：都是充满的，按照主量子数排列就行。这样写完全是按照能量高低排序的。再问：请问3d10写在4s2前面又怎么解释呢？再答：这是主族元素，就按照主

4s2不也稳定么?既然大家都稳定,那肯定先排能量低的4s呀再说4s只有2个电子电子云密度大离原子核近能量低,3d电子云密度小较分散不稳定

PLC的寄存器都是16位的寄存器．功能指令进行32位的数据处理需要在功能指令前面加D,表示是32位指令．进行32位数据处理由两个连续的寄存器进行数据处理,编程时只要标低位的寄存器就可以了．一般32位寄

(1+11)*11/2=66再问：您好，想问一下为什么要乘以二分之十一。再答：B、C和D1、D2、……D10，一共十二个点。任取两点与A点，构成三角形。先取紧挨着的两点：B、D1；D1、D2；。。。。

标注Φ的,表示是圆（柱）,这个零件是回转体；熟悉制图基本知识,可以知道尺寸及公差的标注的含义、表面粗糙度的要求；看懂键槽的标注；基准符号和形位公差标注及要求；倒角、倒圆要求；零件材料、技术要求及热处理

输入数值公式时=SUM(IF(D10:M10>AVERAGE(D10:M10),D10:M10))按三键CTRL+SHIFT+ENTER结束公式输入或用如下公式=SUMPRODUCT(((D10:M1

在溶液中从3d10第二电离成3d9是需要大量能量但是铜离子可以结合4个水分子这一过程释放大量能量可以弥补铜原子的第二电离能还有富余所以溶液中的铜离子比亚铜离子更稳定而固体中没有溶剂化这一过程所以亚铜离

Ag基态是Kr4d105s1变成离子时其他电子层不变,失去最外层电子（即5s1）