为什么等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量/该金属的化合价这个方法可以快速比较,不同金属置换氢气的量.1mol金属-------质量为M（摩尔质量）---------能放出电子：化合价mol.如1molN

先把化学方程式列出来：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2Nacl+CO2↑；CuCO3+2HCl=Cucl2+CO2↑；

举个例子你就明白了比如Al和HCl反应,27gAl可以失去3mol电子,则1mol电子需要9gFe失去1mol电子需要56/2=28g相同质量时失去的电子之比为m/9：m/28==28/9,产生H2的

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

设该金属为R,它的摩尔质量为XR＋H2SO4＝RSO4＋H2X－－－－－－－－－1m------------－---------AX=m/A

R＋H2SO4＝RSO4＋H2在稀硫酸足量的情况下产生amol氢气,则需amol金属设摩尔质量为XX=m/a(g/mol)

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

这主要是看金属的相对原子质量,另外,有一种简单的方法,将所有的元素都化成2价的来计算,例如：Al=27*3/2=18其中金属的相对原子质量大的放出的氢气越少．但是Na要单考虑,因为它与酸和水都反应．且

首先金属一定要足量~~能使HCl完全反应完全~~~这种情况下,生成的H2全部来自HCl中的H~~~所以只要HCl等量,生成H2就相等~~~

只有价位相同,金属与盐酸反应方程式的计量数才相同,再问：单纯计算好像不需要用到价呀？(・Д・)ノ再问：什么是计量数？再答：计量数就是系数再答：这里的价是限定化学方程式的系数

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mgX154：6=mg：X1X1=mg/9Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价数相等,一个金属原子就对应生成一个H2分子.假如生成相同

选A,主要考查,每两个羟基得一氢气,每两羧基与碳酸钠反应得一CO2,并且,与钠反应,可能是羟基,也可能是羧基.题目要求VA>VB,说明该物质只羟基+羧基>羧基数A符合B不与Na2CO3溶液反应,C一样

按照等质量金属与酸反应放出氢气质量从多到少的顺序：铝、镁、钙、钠、铁、锌、钾、锡、钡、铅.方法是将其相对原子质量分别除以化合价,得到的数值越小,则相同质量的金属生成氢气质量越多.

你想说什么?等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气?请表达清楚再问：为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同酸反应生成的氢气质量相等再答：因为同一金属的相对原子质量相同,又质量又相同,

找出他们之间的质量关系就行了：铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2,Fe～H2,56克铁生成1molH2铝：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2,2Al～3H2,18克铝生成1molH2锌：Zn＋2

解题思路：根据得失电子相等的原理分析解题过程：最终答案：略

等质量同种酸与足量金属反应,只要是氢前金属,不管其原子量多大生成氢气的质量都相同.因为氢元素守恒.