作业帮为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:36:33
此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和
教教你吧,其实放热和吸热是同时进行的,当放热大于吸热是,表现为放热,相反亦然.具体为:物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到
这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数
能导电的物质：很多,纯净物、混合物都行,只要能导电.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（注意,是自身电离生成的离子导电）溶于水所得溶液能导电的物质：很多,可能是非电解质,如NH3
稀溶液的依数性.大学无机化学内容.稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透
应该是后面的大,因为106克碳酸钠等于1mol,前后两种情况的溶质相同,而溶液前者为（1mol碳酸钠的体积加1L水）,后者为1L水,由量浓度的公式可知,后者大
是错了应该是将40g氢氧化钠溶于水形成1L溶液才是1mol/L40g氢氧化钠也要占体积的
溶碱只溶KOHNaOHBa（OH）2,Ca（OH）2微溶硝酸盐都可溶钠盐钾盐铵盐也都可溶磷酸盐、碳酸盐多不溶,只溶钠、钾、铵,碳酸镁微溶硫酸盐只不溶Ba、Pb,Ca、Ag微溶氯化物只不溶Ag、Hg1+
na23o17h180克naoh是2mol固体的体积是要忽略的,这是正确的
不对.1L水≠1L溶液.
没有说明标准状况.所以22.4L氨气不是1mol所以错了
C=n/v=0.3mol/200×10的负三次方L=1.5mol/L
2mol再答：190/95=2mol.2/1=2mol/L
我大致这么理解:1.一般溶于水的溶质多为电解质,在水极性分子作用下电离后的离子可以摆脱晶格的约束,参与反应.2.水溶液中的反应物容易充分混合,加快平衡的实现.3.水在其中起到催化剂和形成中间产物的作用
二者的物质的量的浓度不同.因为：物质的量的浓度=溶质的物质的量/溶液的体积将106克碳酸钠溶于1升水中所得溶液的体积不是1升,所以要根据溶液的密度进行计算,后者的物质的量的浓度=11mol/1L=11
氯离子浓度>铵根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度.氯化铵固体中,氯离子与铵根离子一比一.溶于水后,铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,所以,溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度,氢离子浓度
因为错误的把16gCuSO4·5H2O直接当成了CuSO4.正确的方法如下：CuSO4的质量是16*(160/250)=10.24g【160/250是CuSO4·5H2O中CuSO4的质量分数】CuS
溶于水放热的物质主要有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠.氯化钠温度不变CaC2O4,Na2C2O4,H2C2O4,(NH4)2C2O4,(NH4)2SO4,NH4Br,NH4l,NH4ClO4降温
因为物质溶要经历两个过程,扩散过程吸收热量,水合过程放出热量.
某些盐类