作业帮为什么没有洗涤溶解NaOH的烧杯会使溶质的物质的量减少??
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:26:04
不过滤怎么洗涤?先溶解,把氯化钾以及没有分解的氯酸钾溶解,二氧化锰不溶过滤,把溶液滤掉洗涤,洗去二氧化锰上粘的氯化钾,氯酸钾溶液蒸干,把水分蒸掉得二氧化锰
Ksp与温度有关.但是注意题目条件是常温下.也就是说即使溶解放热最后也要恢复常温.既然前后都是常温,自然Ksp不变
我想的是把这三种物质分别放在试管中进行溶解而试管又放在装有水的烧杯中,前提是水的质量相同,温度相同--实验时,用手触摸烧杯,感觉变化.另外,溶解时要放热,周围温度会变高,如果同样用两根试管,用橡皮塞塞
参与反应的是Cu（OH）2,NaOH是整体的反应环境,产物中并不体现,因此不在左边写NaOH再问：但是产物应该是盐吧反应物不应该加上NaOH吗再答：其实应该写盐更准确，当初我们老师教的时候就让写盐的形
应该是,溶解时放热!
浓氨水氨量不易控制,氨过量影响反应的进行.银镜反应必须用绝对干净的试管.用氢氧化钠洗是为了除去上面的油污,否则还原出来的银不会沉积为平整的银镜.只有在碱性环境下银氨络合物才能氧化醛基,或者说醛基的还原
溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.
75%的乙醇含25%水氯化钾在水中溶解度甚至大于氯化钠自然都会溶解其实分离方法有很多我搜到这两种：常用的化学方法,可以加入Na3[Co(NO2)6]俗称钴亚硝酸钠,或叫六亚硝基合钴酸钠,在中性或稀醋酸
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3有两性,遇到强碱NaOH显酸性,生成可溶于水的盐NaAlO2
化合物溶于水的过程,有化学过程也有物理过程,象氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程（物理过程）这时吸热,溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程,这时放热,当放出的热量大于吸收的热量时,溶解就表现放热（溶
通常苯乙烯单体很容易发生聚合反应,防止储存过程中聚合而影响产品质量,生产商会加入酚类阻聚剂,如对苯二酚、对甲氧基苯酚等等,则合成时阻聚剂会影响聚合反应,可用减压蒸馏法和碱洗法需除去阻聚剂,你所提到的N
配置任何溶液的时候,都要现在烧杯中充分溶解,冷却到室温,在把溶液转移到容量瓶中.绝对不能直接在容量瓶中溶解.
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al离子与氨水反应：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al离子与NaOH反应,Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋
因为这样操作之后,镁离子是变成沉淀去除了,但加入的过量NAOH会混在NACL中,很难用常规手段去除.
虽然你走错版面了,但是可以告诉你,溴苯可以与氢氧化钠反应水解,但是需要高温高压最好还有催化剂的条件.所以常温下用来洗涤是没有问题的.
溶液中的钠离子和氢氧根离子以及氯离子取上层清液,加盐酸,如果有气泡生成,则没反应完
配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度是(100度);分离时的最佳温度是(0度);在降温过程中,大量析出的物质是硝酸钾;为了提高晶体的纯度,应将过滤出的晶体用(热)水进一步洗涤.硝酸钾的溶解度随温度上升
说明母液没有达到饱和.再问：非常感谢，怎么解决，粘在蒸发皿上的食盐怎么转移到布氏漏斗上？再答：烘干之后，用干的滤纸刮一下，转移到布氏漏斗内
除去溴乙烷中溶解的溴,先用足量NaHSO3溶液洗涤分液,再用蒸馏水洗涤分液是正确的.再问：解析一下再答： 由于Br2可以与NaHSO3发生反应， 反应方程式为NaHSO3+H2O+Br2=NaBr