作业帮为什么水解显酸性的抑制水电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/03 17:38:02
水的离子积是指Kw=[H+][OH-]25度时,Kw=1×10-14在酸或碱的溶液中,总共的[H+]和[OH-]乘积等于1×10-14但主要的H+或OH-是酸和碱中电离来的即水电离的H+或OH-是微弱
盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强
NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问：哦懂了
不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离
强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶
对的,阳离子水解时消耗了氢氧根离子,水电离出氢离子保持电中性；阴离子的水解时消耗了氢离子,水电离出氢氧根离子保持电中性.
因为水电离出的氢离子和氢氧根离子数永远是一样多的如果在强酸或者强碱环境下一个抑制氢离子电离一个抑制氢氧根电离最终都是导致两种离子浓度同时下降再问：什么时候显酸性，什么时候显碱性再答：这个要具体题目分析
如果是强酸弱碱盐,那么存在如下水解平衡M++H2O====MOH+H+溶液中的氢离子全部来自水,所以溶液的pH=3
因为电解出的是氢离子和氢氧根离子
显酸性的话,那种盐就是强酸弱碱盐了,如氯化铁溶液,水解就会显酸性,水解的方程式如下FeCl3+3H2O==Fe（OH）3+3HCl所以显酸性
常温下,水的解离常数Kw=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10exp(-14),这个常数在一定温度下是保持不变的酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水就越难电离了.再问：酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水
可以水解.在酸性条件下水解是受到抑制,但可以水解.在碱性条件则是促进水解.
水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等!这个没有为什么记住!牢记!
纯水电离氢离子10(-7)远大于10(-14)H2O=H+OH-说明加入了强酸或强碱使平衡左移,抑制了水的电离平衡
K值是水的离子积常数,是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积,盐类水解时氢离子和氢氧根离子浓度发生改变,只要温度一定,二者的乘积,也就是离子积常数是一定的再问：假设水中电离的氢离子与醋酸根离子结合,是氢
不,因为铝离子有酸性水解,生成偏铝酸根.（AI3+）+4OH-=AlO2-+2H2O再问：11将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
H2O=OH-+H+水中是这平衡你酸即加入H+反应向左
你得看什么东西水解,光是“水解显碱性,电离显酸性”这句话是不对的.例如,亚铁离子,铁离子水解溶液乘酸性碳酸跟水解溶液乘碱性.
也不能说都是水产生的,盐类的水解是弱酸强碱盐或强酸弱碱盐在水中电离出的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合,促进水的电离,所以水解的氢离子与氢氧根离子是由水产生的再问：再问：再问：是不是说醋酸根与氢离子
这是因为硫化氢也是弱酸,硫离子水解也会产生氢氧根离子,二者的水解相互抑制,这是由于同离子效应.