作业帮为什么未冷却到室温就打开弹簧夹会产生较大误差?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 11:10:22
空气由于之前的加热会膨胀,影响实验结果,所以要冷却到实验前温度（室温）.答题：避免温度影响实验结果
否则进入的水会大于1/5,那么就是实验错误,还有水夹如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气由导管进入烧杯中,最后也会造成水进入集气瓶的体积大于1/5.往集气瓶中插入燃烧匙速度太慢,原瓶里红磷的量
瓶中的气体并没有跑出啊...水取代了瓶中氧气的位置..而集瓶内的温度大于室温,气压大...水进不来...所以小于1/5..
实际上,由于没冷却到室温就打开止水夹,瓶内气压较大,水进入的体积会小于1/5；而且水要进入到瓶子里那一瞬间是因为内外大气压不等被压进去的.没冷却到室温就打开夹子那是慢慢冷却的话后面还有部分水会因为压力
未冷却因为热胀冷缩,瓶内的剩余气体体积相对大些,因而倒流进去的水相对少些
防止冷凝水通过导管倒流,炸裂集气瓶.
液面上升到瓶内体积的约1/5处
由于溶质的量是固定的,而温度未冷却就定容,等冷却后,溶液的体积缩小,实际上溶剂的量是不足的,所以溶剂的量必然偏少.分子不变,分母偏小,分数值自然就大,所以浓度就偏高.
气体温度高,膨胀,体积变大,使进入集气瓶内的水变多,产生误差气体体积变大,使误认为氧气体积小,即偏小
红磷燃烧的现象是：（发出白光,放出大量的热,生成白色固体）.当过量的红磷燃烧完毕,装置冷却到室温,打开止水夹,烧杯中的水进入广口瓶约占广口瓶体积的（五分之一）.由此可得出的结论是：（空气中氧气的体积分
变大了,为什么呢?热了液体体积要大些,本来等到冷却到室温,还要加比较多的水进去定容,现在加的少了,浓度当然就比你需要配置的浓度大了
因为红磷燃烧后会生成固态的五氧化二磷,消耗了瓶内氧气,使得那个集气瓶中的气压减小,硫燃烧消耗多大体积的氧气就生成多大体积的二氧化硫,但因为两个集气瓶是相通的,所以两个集气瓶中的气体压强都减小,所以水会
因为高温时（或有火）,氧气会和空气中的氮气等发生氧化还原反应,生成氮氧化合物,影响实验数据.
因为红磷燃烧时放热,使集气瓶中剩余气体膨胀,导致吸进的水体积偏小.希望对你有所帮助,满意请采纳,谢谢!
等於S+O2=SO2可以看出,消耗1体积O2,就产生1体积SO2再问：怎么看出？根本就不能从方程式退出这个结论。再答：气体体积比等於系数比,等於分子个数比,等於物质的量比.你是初中还没学到,那麼你就知
用滤纸称NaOH,质量变小,是因为NaOH吸水,有少量NaOH黏在滤纸上,实际使用到的就稍小一点；所以应该用烧杯测定容摇匀后,液面会下降,是因为有少量液体留在刻度线以上的瓶壁和瓶塞上,所以略有下降溶液
没完全熄灭,温度冷却不够,体积缩小不够,水倒吸得不够,所以其体积偏小
集气瓶内气体.会变么进来的是水啊气体怎么会变呢气体压强在打开弹簧夹之前是小于大气压强.打开之后气压开始变大直到等于大气压强（理论上要减去水的压强差不过无所谓啦啊哈哈.）
因为不冷却后,此时空气是手热膨胀的,打开弹簧夹,气体会逃走,影响实验的结果
浓度偏高.未冷却到室温,热胀冷缩,配溶液时因膨胀加的水少了,冷却时体积减小,导致浓度偏高.