为什么在检验盐酸时还要加入几滴稀硝酸

是这样的,因为有很多沉淀都不溶于水,但溶于酸.而氯化银和硫酸钡沉淀却不溶于硝酸,因此加稀硝酸是为了区别氯化银、硫酸钡沉淀和其他白色沉淀.加硝酸是为了防止碳酸根离子,因为碳酸银也是白色沉淀.2HNO3+

检验盐酸或可溶性氯化物时,可取其少量试液,加入几滴（稀硝酸）和几滴（硝酸银）,若能观察到有（白）色沉淀生成,说明试液中含（氯）离子.这种沉淀的化学式为（AgCl）.若欲检验溶液中的硫酸根离子,所用试剂

因为有很多沉淀都不溶于水,但溶于酸.而氯化银和硫酸钡沉淀却不溶于硝酸,因此加稀硝酸是为了区别氯化银、硫酸钡沉淀和其他白色沉淀.

先加过量稀盐酸,后加氯化钡,现象是加稀盐酸无明显现象,加入氯化钡后有白色沉淀生成.加入稀盐酸是为了排除碳酸根离子的干扰,因为氯化钡和碳酸根离子反应也会生成白色沉淀.也要排除银离子,银离子会和盐酸生成氯

稀硝酸主要是排除亚硫酸根和碳酸根的干扰,加入稀硝酸可以消除溶液中的这两种离子,防止这两种离子和银离子结合生成亚硫酸银和碳酸银沉淀（准确来说,生成的碳酸银在水中分解为氧化银）.对实验造成干扰.

加入稀盐酸就是为了酸化,酸化的作用是将溶液中的碳酸根离子和亚硫酸根离子排除.因为检验盐中是否含有硫酸根离子,在加入稀盐酸后还得加入硝酸钡,如果溶液中有碳酸根离子或亚硫酸根离子的话,会干扰检验的过程希望

1答：因为碳酸根离子也可以和钡离子生成白色沉淀,但碳酸钡不稳定,遇酸会溶解.而硫酸钡比较稳定,遇酸不会溶解.这是碳酸钡和硫酸钡的主要区别.2：稀硝酸和稀硫酸没有强氧化性因为硝酸根和硫酸根浓度不够无法表

首先,说说实验原理,氯离子和银离子在水中不能共存,会结合成氯化银,形成白色沉淀,这种沉淀不溶于水、酸和碱,但能生成白色沉淀的不只有氯离子,比如硫酸根离子也可以和银离子结合,生成硫酸银白色沉淀；以及硝酸

保护氨基

因所检验的溶液中可能有碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,若不加稀硝酸则也能形成沉淀,加入以后可以避免此类干扰,

因为还有碳酸根沉淀啊,加稀硝酸的话碳酸根沉淀会消失,而氯化银沉淀不会消失(既不溶于酸,也不溶于碱),硝酸盐全是可溶性盐,不用考虑其他沉淀因素,如放硫酸,则有可能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,也是白色沉淀

因为氯化银和硫酸钡都是顽固沉淀其他不溶的硫酸盐氯化盐或钡盐遇盐酸都回有反应且变成可溶物呃.LZ挺明白阿,是要考虑碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰,因为可能有它们,但不能确定别想太多阿,就这么简单问题补充

因为银离子还有可能产生其他沉淀,一般溶于硝酸,但是AgCl不溶于硝酸

防止其他离子的干扰.比如有碳酸根离子也有白色沉淀,但碳酸钡可溶解于盐酸,硫酸钡不行再问：为什么要先加入盐酸？加入盐酸，如果有白色沉淀说明了什么？再答：加入盐酸有白色沉淀可以说明溶液有银离子或者硅酸根离

对的,加盐酸酸化是要排除弱酸的酸根离子干扰（最常见就是碳酸根）,+稀硝酸是排除亚硫酸根的干扰!再问：可是答案上面光说要加盐酸酸化没说还要加稀硝酸啊再答：稀硝酸有氧化性，你是初中的吧，肯能还不太清楚，亚

因为很多钡盐是不溶的,比方说还有碳酸钡,加入硝酸酸化的原因就是排除这些钡盐的影响,因为所有的硝酸盐都是可溶的

AgNO3和氯离子反应生成AgCl白色沉淀,它不溶于HNO3,所以可以判断氯离子存在.如果不加的话,比如生成Ag2CO3也是白色沉淀,但是它溶于HNO3.这样就好区分了.

AgNO3,HNO3,絮状,白色,cl-,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,BaCl2或Ba（NO3）2,HNO3,BaSO4答案依次填上!楼上的答案有错误,楼主要英明啊~

氯化钴,容易水解如不在酸性环境中,会有沉淀物

先加HCl,无明显变化就可以排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰,再加BaCl2产生白色沉淀就一定是硫酸钡,从而证明硫酸根离子.