作业帮为什么Cs 离子半径小于Cl-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:21:12
先看电子层数.要是相同,看核电荷数.核电荷数越大,半径越小~
又不是我们中国研发的
鼠标灵敏度小于3
氯的外层电子共7个,碳有4个,由于强烈的形成稳定的八隅体的倾向,氯具有强烈的得到一个电子的倾向,电负性较大.当然也不易失去电子,所以第一电离能也高.
铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧
离子半径越大,吸电子能力越弱.简单来理解就像是一个磁铁.越远就越难吸起来
首先决定原子或离子半径的是核外电子层数,这是主要因素,然后次要因素是原子核对核外电子的吸引力第三周期中,Al之前的都是金属元素,它们的离子是阳离子核外电子层都是两层,Al之后的是阴离子,核外的子层是3
Cl->K+>O2->Na+Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子
首先,一楼和二楼的解释明显不正确,制约共价化合物溶解在水里电离情况的因素不完全是氢键,或者说氢键不能主要决定化合物的电离.存在氢键的物质是分子间的作用力很强,而电离时要破坏的是共价键,不是分子间力,所
衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电离,溶液酸性就越强.
cl离子已得到一个电子达到稳定状态,所以cl2的氧化性就比较大000000000000半径大氧化性不一定强,如K原子和cl原子cl原子的原子半径比K小,氧化性比K大^v^
首先明白几个定理1、电子层数越多,半径越大2、电子层数一定,质子越多半径越小(可以这么理质子多,带电量大,引力也大,所以电子更靠近,半径就小)明白这个以后下面题目就迎刃而解(1)Na11号Al13号C
a＜0＜b＜c则b-c＜0a-b＜0lb-cl+la-bl+la+cl=c-b+b-a+la+cl=c-a+la+cl当a的绝对值小于c的绝对值时,上式=c-a+a+c=2c当a的绝对值大于c的绝对值
据我查得的数据,Cs＋的Pauling离子半径是169pm,而Cl－的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大,不知道粉笔的数据出处是哪里,是哪一种离子半径数据；另外,就电子层数决定离子半径,
钠离子的半径为116pm,H-半径为142pm,因为H的核电核数太小,对外来的电子吸引力不够大所以半径变的很大,H-的比较不同于H+特殊记吧
你好!首先：两个离子都是两层电子.然后因为铝离子的质子量更大,吸附力更强,所以铝离子半径更小.所以你看到的是错误的.祝学习进步!
这个好像不对吧,溴离子的稳定性就没有氯离子强,和你说的正好相反吧我记得是随着离子半径的增强,离子的变形性越强,也就越不稳定.（记不得很清楚了,属于无机化学的内容）离子的稳定性应该是氟离子最稳定,应为离
这个没什么联系吧.咱们以元素周期表第二周期为例：从Li元素到F元素原子半径逐渐减小（因为其核电荷数增大,对核外电子的约束能力加大,而原子的体积主要是由核外电子的运动范围决定或支撑的）,形成离子时,其大
有口诀：越负越大,越正越小.原因是这样的：铝失去电子后,电子层的结构是跟钠离子镁离子一样的,但是铝的核电荷数最多,也就是正电荷越多,对核外的电子吸引能力就越强,半径就小了.