为了测定某石灰石样品的纯度实验室75克石灰石样品相机中分三次加入150克

51.52次盐酸加入后,碳酸钙未反应完,所以每次加入盐酸后,都反应掉相同质量的碳酸钙,即（8-2）/2=3g,所以第一次剩下了8g-3g=5g.3次加完后,剩下的都是无法反映的杂质,是1.5g.

分析：第一次加入10克稀盐酸剩余固体3克说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质所以碳酸钙质量为：4

从表中的数据可知.加入前三次10克稀盐酸,稀盐酸都完全反应,分别都消耗1克碳酸钙.设10克稀盐酸中氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731gx100:73=1g:x

因为10.0-6.5=6.5-3.0不等于3.0-0.6,所以m=0.6gw=1-(0.6/10.0)*100%=94%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g44g94gx=41.3

由题意可以知道：实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量,继而求的样品的纯度,而其前提是杂志不参与反应.而氧化铜被还原后生成的是铜和水,在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置,进而被吸收,因此

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744XY4.4X=10.6克；Y=11.7克.（1）将水蒸发,然后过滤即可.（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6/12=88.

楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.（第一问）由题意可知,在稀盐酸（Hcl）溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210044X=8.8*100/44=20克8.8石灰石重碳酸钙的质量分数20/25*100%=80%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz6.6g100/x=73/y=111/z=44/6.6gx=15gy=10.95gz=16.65g样品中碳酸钙的质量分数1

由四次实验数据可知：（第一次,固体减少0.685g；第二次,固体减少0.685g；第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为杂质.（1）2克石灰石样品中含杂质0.3

1.反应结束后,共放出80g-77.8g=2.2g克的二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g5g/10g*100%=50%

生成二氧化碳气体的质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g设石灰石样品中主要物质CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   

1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样

观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的

(1)第(三)次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完（2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是：3克（4-1=3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%（3设最多能生成二氧化碳的质量是XCaCO3

（1）石灰石的纯度=石灰石的质量总质量×100%=6g−0.5g6g×100%=91.6%（2）设第一次反应的HCl的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb

石灰石含杂质生石灰6.254.0520xx=20*4.05/6.25=12.96（吨）可制得含杂质的生石灰的质量12.96吨.

设CaCO3的质量为xCaCO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210044x9.9gx=22.5gCACO3的质量分数=22.5/25=90%化学计算强化训练上的吧?信我的,上面那个是错的

（1）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106