为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量现釆用盖达尔法分解其中的蛋白质

(1)设产生氨气x克2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43498x7.5*16.9%=1.2734:98=x:1.27解得x=0.44(克)(2)含氮元素质量=0.44*(N/NH3)*100

现取该牛奶样品30mL用“盖达尔法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收.计算并回答下列问题：（相对原子质量：N-14,H-1,O-16,S-32）>>>>

由方程式2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4找出如下关系：（1）H2SO4---(NH4)2SO4----2NH3-------2N982×172×149.5g×4.9%x………………30mL98

第一2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3全部被吸收,也就是说稀硫酸的质量增加了多少,所产生的NH3质量就是多少.所以氨气质量为0.17g再计算N的含量0.17g*（14/17)=0.14g第

楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.（第一问）由题意可知,在稀盐酸（Hcl）溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1

134*9.5*4.9%/98=0.16g20.1615g*(14/17)=0.13g3没图,无法算的.

氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&

牛奶被人们称作完全营养食物,所含营养价值几乎能全部消化吸收,并无废弃排泄物.蛋白质（含量约３．１％）：含人体一切必需的氨基酸.脂肪（含量约３．４％－３．８％）：乳脂肪是一种消化率很高的食用脂肪,能为机

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2X=5.6克,生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%Fe2O2-------------2Fe1602*564800*80%Y*96.6%

答：（1）应选A组数据.\x0d根据氧元素的质量不变列方程.\x0d设氧化铁的质量为X,\x0dX××100%=43.7g－41.3gX=8g所以,氧化铁的质量分数为8g÷10g×100%=80%.\

设质量分数为xCuO+CO=CO2+Cu质量减少-80--------64----1612.5g*x---------1.6g80:16=12.5g*x:1.6gx=64%

___|_______反应前_________________|________氧化铁完全反应后_____\x0dA组|玻璃管和氧化铁样品的质量57.9g|玻璃管和固体物质的质量55.2g\x0dB组

气体的量基本忽略了,再说一开始管内有空气,空气相对质量为29CO为28且气体质量远远小于试管内质量,所以就忽略不计了

1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样

1.n(H2SO4)=9.5*4.9%/98=0.00475mol由2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4知n(NH3)=2n(H2SO4)=0.0095mol所以m(NH3)=17*0.0095=

由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652xg0.5g65/2=x/0.5解得;x=16.25铜的质量为：50-16.25=33.

测量牛奶中蛋白质的含量,主要是测N元素的含量像三聚氰胺的问题,就是通过增加N的含量使“蛋白质”含量提高的!再问：那么DNS法和考马斯亮蓝法哪个会比较好呢？为什么考马斯亮蓝测得标准曲线会不稳定？我们最近

100×3.3%=3.3（克）；故答案为：B．

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