为了测定某熔炉的温度,先将质量为600g的钢块

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g解得x=6.5g,y=9.8g则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数,在已有的实验

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

图片呢?碳酸钙的分子式是CaCO3盐酸是HCl反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2假定石头纸内其他物质不与HCl反应且不溶于稀盐酸之内则碳酸钙的质量分数为（1—（反应后石头纸质

解:：(1)反应结束后烧杯2中产生的气体为100g+100g+20g-219.6=0.4g.(2)根据题意可知,第一个烧杯内加入50克稀硫酸时生成氢气的质量为50g+100g+20g-169.8g=0

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即

C钢M钢（t-30）=C水M水（30-10）水的比热容我忘记了...自己解出t就ok了~不要忘记换算单位哦~

解：由于Q吸=Q放C水m水Δ水=C铁m铁Δ铁4.2x103J/kg℃x2.3kgx20℃=0.46x103J/kg℃x0.6kgx(t-30℃)解之得t=730℃

此题的关键就是知道：铁球取出放入水中后散发出的热量等于水升温吸收的热量水升温需要的热量：2*（42-20）*4200=184800J铁球的原温：184800/0.5/460+42=845.5℃水的比热

铜放热=水吸热c铜m铜（t-49°）=c水m水（49°-10°）0.39*10^3*50*10^(-3)(t-49)=100*10^(-3)4.2*10^3(49-10）t=889°C

适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

将H2的体积换算成标准状况下的体积再根据H2~2Na计算出NA的量根据HCL计算出NAOH的总量,剔除NA反应生成的NAOH就是NAH反应生成的NAOH也就是NAH的量再问：能详细点儿吗，好久不学化学

Q水吸收=cmt=4200*0.2*(59-15)=36960J因为Q水吸=Q铁放热设铁（入水前）的温度为t(就是火炉的温度）Q铁放热=cmt=462*0.1*（t-59)=36930J所以t=859

这个是习题正解哈——————————————————————————————————————————41.(1)90．0％(1分)考虑到实验误差,以三次试验的总量为准剩余杂质的质量0.3+0.4+0.

（1）依据质量守恒定律可知反应结束后第二个烧杯中产生的气体是100g+100g+20g-219.6g=0.4g；（2）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.

第一次加5ml稀盐酸生成0.04g气体第三次加入5ml稀盐酸还有气体生成说明第二次加稀盐酸时锌没有完全反应所以X=0.04g而第三次只生成了0.02g气体说明锌已经完全反应酸有剩余Zn+2HCl=Zn

看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯

从表中分析第一次中加入20克氢氧化钠溶液生成氢氧化镁2.9克,当氢氧化钠质量增加时,还继续反应,所以也就可得到,每20克的氢氧化钠与氯化镁充分反应就会生成2.9克的氢氧化镁,到第二步时,加入了40克氢