两升一摩尔每升的氯化镁中氯离子的量浓度为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 02:00:02
0.1molNaCl含氯离子0.1mol,0.2molMgCl2含氯离子0.2*2=0.4mol,总共有0.1+0.4=0.5mol,物质的量浓度则为0.5mol/0.5L=1mol/L
钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-
根据电荷守恒为0.3再答:再答:满意就采纳吧可以继续提问哦再问:不好意思,看不清再答:稍等再答:再答:可以了吗
氯化镁的摩尔质量是24+35.5×2=95g/mol所以氯化镁的物质的量是9.5/95=0.1mol氯离子是0.1×2=0.2mol
答:选A.解析:对于A,由于MgCl2=Mg2++2Cl-,因此,n(Cl-)=2n(MgCl2)=2*0.2L*2mol/L=0.8mol,所以,c(Cl-)=0.8mol/0.2L=4mol/L.
最少是恰使Mg和Al全部沉淀.0.16
NaCl0.2molMgCl20.2mol1:1
现有200ml氯化镁与氯化银混合液,C(Mg离子)=0.2摩尔每升,C(氯离子)=1.3摩尔每升,要使镁离子转化成氢氧化镁的沉淀并使铝离子与镁离子分离开,至少需加4摩尔每升的氢氧化钠多少?上题中的氯化
氯化钡、氯化镁、硫酸镁三种盐配置的混合液中哪来的钠离子?
我需要知道两个条件:氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出
根据氯化镁电离方程式MgCl2=2Cl-+Mg+2可知CMg+2=CMgCl2,CCl-=2CMgCl2. 根据n=C.V可知,你的题目缺少了一个条件,即溶液的体积. 如果计算的话,则氯离子的个数
如果是等摩尔混合配制则镁离子的物质量浓度=0.1*2=0.2摩尔每升
含0.4摩尔氯离子的氯化镁是0.2摩尔,质量是19克,他跟23.4克氯化钠含有相同数目的氯离子
1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L
已知条件:200ml溶液中有MgCl22molL-1AlCl33molL-1先要加入NaOH2molL-1根据金属活泼序,K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe.Mg比Al活泼,所以会跟氢氧化钠反应.
因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L
Ksp-溶度积;根据其定义(Mg(OH)2=Mg2++2OH-)可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2(^表示幂;即[OH-]^2表示OH-浓度的平方).已知[Mg2+]=0.010mol/L;所以[
混合液中氯离子的物质的量的浓度=氯离子物质的量/溶液体积=(0.03*1+0.04*0.5*2)/(0.03+0.04)=1mol/L注意:1mol/L以下为稀溶液,密度看做1g/ml,体积可以直接相
C;该混合溶液中存在的阴离子为:Cl-,SO42-,阳离子有:Mg2+,K+;(此类题只考虑电解,不考虑水解);设硫酸根的物质的量为x;根据电荷守恒(溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量)有n
很显然,这个所求浓度问的是物质的量浓度,根据分子式得,氯离子的物质的量浓度为3摩尔每升