与CN-为等电子体且含有配位键

N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,

最上面那个是答案,剩下两个是补充图CO键级为3,是N2、CN-的等电子体,其中,C提供了2个电子,O提供了4个电子.O提供的4个电子中,有2个与形成上述C提供的2个电子形成2个共价键,另外2个单独提供

原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体.1、核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li、Be2.2、核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na、Mg

磷酸氢根,磷酸二氢根

5gNaOH就是0.125molNaOH,每molNaOH含电子的物质的量：20mol则0.125molNaOH含电子：2.5mol（每mol物质含电子的量：把它含的所有原子的原子序数相加如1molN

是,等电子体定义为原子数和价电子数相同的物质,S和O都是6个价电子,所以O3和SO2都是18个价电子.等电子体这一概念是和分子结构相关的,而很显然SO2和O3的结构非常相似,内层电子不影响.

Cn>0Cn+1/Cn=a(n+1)/(b(n+1)+1)*(bn+1)/an=a(n+1)*(bn+1)/((bn+b+1)*an))=a(bn^2+bn+n+1)/(abn^2+abn+an))=

比如水和氨气甲烷核外电子数加起来相等的水氧八个加上氢两个十个氨气氮七个加上氢三个十个还有氢氧根九个加上外面带的一个十个这几个都同为等电子体

指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有一个σ

首先,这是定义：原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.而这都为三个原子,只是O和S的电子数分别为8和16.所以两者不能互成为等电子体.Doyouuderstand?Myfriend.

电子等排体是指外层电子数目相等的原子、离子、分子,以及具有相似立体和电子构型的基团

∵{cn+1-pcn}是等比数列，∴（cn+1-pcn）2=（cn+2-pcn+1）（cn-pcn-1），将cn=2n+3n代入上式，可得[2n+1+3n+1-p（2n+3n）]2=[2n+2+3n+

你这个cn+1-pcn是c（n+1）-pcn?再问：是c（n+1）-pcn再答：c(n+1)-pcn=2^(n+1)+3^(n+1)-p(2^n+3^n)=(2-p)*2^n+(3-p)*3^ncn-

解题思路：根据得电子体的概念进行分析解题过程：解析：一要看价电子数是否相同，二要看原子数是否相同，若都相同就是等电子体。N2O和CO2的价电子数都是16个，原子数都是3个，所以二者是等电子体还有CS2

题绝对错了.最外层电子数应该是32所以分子可能是SIF4CCL4离子可以是SO4-中心原子杂化方式为sp3杂化

不是.等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团.他们的原子数都是4,相等,但是NH3价电子数为8,H2O2为14,不相等,所以不是等电子体.

是的!价电子相等!再问：怎么算价电子再答：主族元素就是外层电子数，BNH是主族元素！

正四面体就是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形.它有6条棱,4个顶点.正四面体是最简单的正多面体.中心原子sp3等性杂化,生成四个σ键的物质应该都是正四面体构型.如：CH4CCl4NH4+SO42-

2.4gMg也就是0.1molMg,与足量盐酸反应,生成氯化镁,由于镁离子是二价的,所以转移的是0.2mol电子.1molOH-离子中含有的电子数为10mol是对的.

选A,C等电子体是原子数相等,价电子数也相等的物质就是等电子体.A,O3和SO2原子数相等,价电子数都为18,所以它们是等电子体.N2,CN-原子数与O3不同,所以它们不是等电子体.C,O3和NO2-