作业帮下列物质在溶液中电离出的cl-与1mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 04:43:16
NaCl溶液本身就可以电离出Na+和Cl-,电流只是促进了其进一步电离.
酸或碱都抑制水电离，故④NaOH溶液中水的电离程度最小；能水解的盐促进水解，故①NH4Cl溶液中水的电离程度最大；不水解的盐对水的电离无影响，故②NaCl和③KNO3溶液中水的电离程度相同，故水的电离
从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
题设中浓度为3M,A中浓度为1M,B中浓度为2M,C中浓度为2M,D中浓度为3M,选D因为已给出浓度,就不要计算了,直接用
HCl的溶解度本身很大,挥发出来的一点HCl即使在饱和NaCL溶液也能完全溶解.
50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3mol/L，A、100mL1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol•L-1×1=1mol/L．B、75mL1mol/LMgCl2溶液中
氯化钠属于强电解质,在溶液和熔融状态下都可以导电,所以C错
反应速率和H+浓度有关,H+浓度大反应速率快,H+浓度小反应速率慢,CH3COOH溶液中加入NaCl,并不能增加H+的浓度,那么CH3COOH和铁锈反应的速率实际上是不会增加的(如果考虑盐效应的话,反
这是因为水的电离会受到溶剂离子的影响,同时这里包括化学平衡移动的原理纯水中,标准状况下电离平衡常数为10^-14,也就是说H+和OH-各有10^-7硫化钠,里面的负二价硫离子会结合H+生成HS-或者H
c再问：会写数学不再答：发来看下再问： 再答：太多了，算了。要上课了再问：好吧，谢谢
A.MgCl2带有2个Cl—.
首先A,在KClO3中,Cl是与O结合起来的,不能单独分离出来,他们形成的是氯酸根（ClO3-）；B,NaCl为离子化合物,并且易溶于水,溶于水就电离为钠离子和氯离子；C,为氯化氢,溶于水也是电离成氯
电离出氢离子的难易程度与物质的酸碱性有关,酸性越强,就越容易电离出氢离子,酸性越弱,则越难电离出氢离子.由难到易：CH3CH2OHH2OCH3COOHH2SO3
1该溶液的溶质是HCl电离的方程式是HCl==H++Cl-2该溶液的溶质是Fe2（SO4）3电离的方程式是Fe2（SO4）3==2Fe3++3SO42-3该溶液的溶质是NaHCO3电离的方程式是NaH
含有ag的Mg2+的物质的量=ag/24g/mol=a/24molMg2+的物质的量浓度=a/24mol/（V/1000）L=1000a/24mol/LCl-的物质的量浓度=1000a/24mol/L
应该说是电离出的阳离子只有氢离子的才是酸吧～
NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是
CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+加入物质电离平衡移动方向电离程度溶液中c(H+)的变化少量固体氢氧化钠电离方向移动增大减小固体醋酸钠向左移动减小减小同浓度的醋酸溶液不移动不变不变少量硫酸向左移