下列三种缓冲溶液的ph各为多少

PH=14-PKb+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）9.25=14-4.75+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）=0c（NH3·H2O）/c（NH

规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4

首先：pKa2=-lg([HPO42-][H+]/[H2PO4-])pH=-lg[H+]所以：pKa2=pH+lg([HPO42-]/[H2PO4-])对数的运算,要求：pH=7.21=pKa2则lg

当缓冲溶液的总浓度一定时,它的缓冲容量以缓冲比等于1（即[共轭碱]=[共轭酸]）时为最大.这时溶液的PH=PKa.选B.

当你看到这表的时候你就应该知道十二水磷酸氢二钠该怎样配,磷酸氢二钠在十二水磷酸氢二钠中占的比例：M磷酸氢二钠=141.98,M十二水磷酸氢二钠=358.14磷酸氢二钠%=141.98/358.14=3

1、B：(14-pKb)更接近9.32、草酸具有还原性,是还原剂3、D4、没有答案（Cu是：3d104s1）5、B,Zn2+下降,Zn就容易被氧化6、A,可以消去的H最多再问：那丙二酸为什么又不能使高

PH=PKa-LG(c酸/c盐）PH=5PKa查表或题目已知c盐即0.125/0.25计算出C酸计算出N酸（物质的量）因为酸都是6.0M的HAC提供所以可计算需要的HAC德体积不足的体积由水来提供

PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]c(Ac)=0.62c(HAc)=1.1Ka=1.75*10~-5lg[c(Ac)/c(HAc)]=0.56带入数据得：PH=2.26长时间没处理这类问题,有些

1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4

pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶

pH≈PKa答案为：C．HAcKa＝1．8＊10的－5次方

缓冲溶液的PH的计算式可以从酸的电离式中退出来HA==（H+）+（A-）Ka=[H+][A-]/[HA]两边取负对数-lgKa=-lg[H+]-lg([A-]/[HA])即-lgKa=PH-lg([A

假设溶液混合体积不变因为等浓度所以体积比等于所需物质的量比pH=pKa-lg(V酸：V盐)所以V酸：V盐=0.58所以V(HAc)=200/(1+0.58)*0.58=73.41mlV(NaAc)=2

设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组成的.即氯化铵浓度为5nmol/L,氨水

1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶

题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,PKa=4.76,就是说PH只能是4.76.

A缓冲溶液的pH应该在pKa正负1的范围内

1、先用pH试纸大致测量水样的pH范围；2、根据所测pH范围选择合适的标准缓冲溶液体系（缓冲溶液pH与待测水样pH接3、近的话测出的结果就越精确）,并配制；利用标准缓冲液标定pH计（一般实验教材上都有

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）浓度比满足