作业帮1mol液态水和固态水的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 00:14:44
当固态水转化成液态水,相对体积会变小,体积与密度成反比,所以密度变大,也就是说分子凑的紧密了,空隙当然是变小.如果想自己检验,把水结成冰,你会发现体积变小.物理公式密度=质量：体积
这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2
液态水分子活动较固态时剧烈,不易形成稳定的氢键.分子间相互作用力弱,平均距离较远.而冰中水分子活动明显减弱,相互之间可以形成较固定的氢键,具有稳定的晶体结构,分子间作用力增大,平均距离缩小.
0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热
分两种情况考虑:一、混合气体是CO2+O2CxHy.+.x+y/4O2zCO2..+...(x-z)CO...+...y/2H2O1mol--------x/2+z/2+y/4mol------zmo
他们的水分子个数相同,只是分子间空隙发生了变化.气态水的空隙大一些.
生成液态水的大,因为有水蒸气变成液态水还要放热
不正确,这是标准状况下的热量放出的热量与反应物生成物所处的状态有关.
固态水---冰固态水的密度小,空隙大.液态水密度大.空隙小.
系数必须是整数倍.和0.3一点关系都没有.假设有0.5MolB2H6氧气中燃烧,B2H6前的系数也还是1.B2H6+3O2==B2O3+3H2O补充：做题时系数是物质的量,但是物质的量不是系数.还有什
B2H6+3O2=B2O3+3H2O,ΔH=—649.5kJ/mol再问：是对的吗再答：嗯嗯，是的。
ΔrHm=40.58kJ·mol-1,反应进度=1molΔH=40.58kJQ=ΔH=40.58kJW=-ΔnRT=-1*8.314*373*0.001=-3.10kJΔU=Q+W=37.48kJΔS
【B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H20(l)Q=-649.5kJ】ΔH=-649.5/0.3=-2165kJ/mol,11.2L/22.4=0.5mol,0.5molB2H6生
液态水,除含有简单的水分子（H2O）外,同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等,当温度在0℃水未结冰时,大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在,当温度升高到3.98℃（101kPa）时,水
0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热
在标准状况下才满足
什么叫做“稳定”?我理解“稳定”就是化学性质不活泼的程度.那么好,液态水和冰,哪个容易和其他物质发生反应?当然是液态水!为什么液态水不如冰稳定?因为冰的温度（内能）低.而温度是分子间无规则热运动的量度
解题思路：该题考查了热化学方程式计算方面的知识，应用了列方程组的解题方法。解题过程：解：设H2和C3H8物质的量分别为x、y，所以得到以下两个方程x+y=5、285.6x+2220y=6262.5，解