1l某溶液中存在下列

DBa2+Mg2+Cl-NO3-再问：为什么？？？？再答：ph=1的溶液中隐含有氢离子AAg+Cl-BH+OH-CH+CO32-不能共存

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10-7mol•L-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出

因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.

不能共存的有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等弱酸根离子.其他的如果有NO3-,那么具有还原性的离子也不能共存,如Fe2+无色,那么没有铁离子、亚铁离子、铜离子、高锰酸根

在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，溶液显碱性，只有Fe3+与OH-结合生成沉淀，则不能共存，而B、C、D中的离子与氢氧根离子均不反应，故选A．

D再问：为什么是D？A、B、C为什么错？如果你讲的合理的话我会加你分，拜托！！再答：A答案NaOH溶于水放热要蒸发一部分水溶液达不到1LB答案22.4L在标况下才是1molC答案就是10molHCl先

答案是B、C,因为由水电离的H+浓度很低,所以水的电离受到抑制,原溶液是强酸或者强碱性溶液,而B中的HCO3-既不能在强酸又不能在强碱中存在,C中NH4不能在强碱中存在,HNO3与Fe2+也不能共存.

50ml1mol/L的MgCl2溶液中,氯离子的浓度时2mol/LA、150ml1mol/LNaCl溶液中,氯离子的浓度为1mol/LB、75ml0.5mol/LCaCl2溶液中,氯离子的浓度为1mo

要讨论二氧化碳过量的问题2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2ONaOH+CO2（过量）=NaHCO3NaHCO3在溶液中就是钠离子和碳酸氢根

A里面按照理论计算得到的CH3COO-是1mol,即NA个.但注意醋酸根是弱酸根,那么他会水解得到醋酸,而且还存在CH3COOH的解离平衡,所以实际上CH3COO-的个数小于NA个.B里面是烷烃,你想

请提高悬赏,我正在给你做.再问：20可以吗？再答：那行吧~因为这个题我想了很久==你调好悬赏，然后我给你答案再问：25！！再答：分析：因为加入足量盐酸后，溶液内的阴离子种类不变，所以原溶液中一定有Cl

A：将40gNaOH溶于1L水中的溶液总体积不是1LB：正确C：蒸发掉50g水后体积不一定是50mlD：没有体积,怎能确定浓度?如果是1000L水中含K+为2mol的K2SO4溶液,浓度会多么低啊.

当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,能生成白色沉淀,原溶液至少含有SO42-、CO32-中的一种.继续加入稀盐酸沉淀溶解情况沉淀完全溶解,那么只有碳酸根离子,如果部分溶解,那么两者都有,如果不溶解,那

SO32-SO32-+2H+----->SO2+H2OS2-S2-+2H+----->H2SHCO3-HCO3-+H+----->CO2+H2OHCO3-HCO3-+OH------>CO32-+H2

溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,那么此溶液有可能是酸性溶液,也有可能是碱性溶液!因为当该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,那么该溶液中水电离出

(1).溶液中肯定存在的物质是：溴化钠、碳酸钾(2).溶液中肯定不存在的物质是：碘化钠、氯化钠、硝酸钡.因为加入硝酸银溶液,有淡黄色的沉淀生成,故有溴化钠,没有氯化钠；再加稀硝酸,沉淀部分溶解,并有气

好的,碳酸氢根也会发生电离产生碳酸根和氢离子.再问：原来如此，谢谢~

解题思路：根据电解质溶液中的电荷守恒、质子守恒、弱电解质溶液中的电离平衡常数只与温度有关等知识分析。解题过程：解答：选C。解析：A错误，上式为Na2S溶液中的质子守恒，正确的质子守恒式为c(OH)=c

冰醋酸溶于水中,建立了一个醋酸的电离平衡体系：CH3COOH=CH3COO-+H+同时也影响了水的电离平衡：H2O=H++OH-当醋酸加入时,电离出H+抑制水的电离.使水的电离平衡移动.如有疑惑,欢迎

在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，溶液显碱性，只有Fe3+与Al3+和OH-结合生成沉淀，则不能共存，而B、C中的离子与氢氧根离子均不反应，故选AD．