一平衡体系对平面外取距

因为气体分子的运动性质,气体会充满整个容器,所以容器的体积就是气体的体积.全部是气体参加,也全部生成气体的反应,如果是在固定体积的容器中,因为气体体积一定,气体质量一定（质量守恒）,所以密度总是不变,

http://baike.baidu.com/view/108174.htm在百度百科里面有很详细的解释

平面上的物体,支持力与重力平衡斜面上的物体,如果计摩擦力,就是摩擦力、支持力与重力平衡；如果不计摩擦力,就是支持力.

这并不能作为判据,首先,如果化学平衡在一个恒容环境下进行,由于化学反应前后质量不改变（物料守恒）,体系体积又不变,显然,对任何恒容反应的任意状态,其密度都是不变的.如果化学平衡在恒压环境下,如果是非等

B升高温度再问：为什么不是D选项再答：使用催化剂只改变反应速率不改变平衡再问：哦，非常感谢

体积增大,反应物系数比生成物大所以向逆反向移动,不信你带几个数字试试.

1.这是在一个体系里,怎么会存在两边体系增加压强不一样.说法有点问题2.当成直接增大压强.因为这是可逆反应（这个必须要在方程式里体现,要不后边说都白搭）,所以平衡向气体系数减小的方向移动,于是正向移动

1,恒容不变吧,是不是把恒压看错了2,B保持压强不变,所以在平衡后,B的体积小于A,因此,如果要A达到和B一样的平衡状态,就要压缩体积,由反应方程式可知,此时平衡会正向移动,所以氮气的转化率>10%

B首先抛开约束来看,它是由三个刚片组成的几何不变体系（三角形的稳定性）,可以看成一个刚片；其次看他的约束,一个物体有三个自由度,此物的三个自由度都被限制住了,所以应该选B

混合气体的压强不变化不能成为平衡标志的原因是比如说反应N2+O2=2NO,那么当你把两个反应物放入反应容器后即成为混合气体,在反应过程中,由于是等物质的量的反应,因此混合气体的压强是始终不变的,你无法

A、增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v（A）＜v（C），故A正确；B、处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v（

第一,马克思主义认为,生产力是人类社会发展的最终决定力量和最根本的推动力；大力发展社会生产力,是社会主义建设的一项重要任务.改革开放以来,党继承和发展了马克思主义这一基本原理,坚持把发展作为党执政兴国

A.固体不计浓度,所以不移动B.移走H2,减少生成物浓度,正向移动C.催化剂不影响平衡移动,切记D.对于左右两边分子数相等的可逆反应,改变压强无效,不移动,这种反应的平衡位置只看浓度和温度）选B

【解】举个水解反应的例子解释（HX为弱酸）：NaX+H2O---->NaOH+HX先解释一下：我们说的“NaX溶液”是指已经达到了水解平衡状态!（1）若向其中加入NaX固体,瞬间反应物浓度增加（瞬间生

这个不一定,平均M=m总÷n总,在恒温恒容下,m总是不变的,如果左右的系数和相等,那n总是恒定的,平均M在任何时候都恒定,不能说明反应平衡.如果左右系数和不等,那n总随平衡移动而不断变化,此时当平均M

平面图形是所有的线条和顶点都在同一平面（就如纸面）上.图形不紧有平面图形,而且还有空间图形.当四边行的三个顶点在一个平面（一张纸面）上,而另一顶点却不在这个平面（纸面）,这时依次连接这四个顶点形成的四

c

不一定不一定不不一定改变

A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确．C、使用合适的催化剂

高中角度来看,无影响因为方程式左右都是三个氯离子,其浓度不会影响平衡.而氯和钠对水及其它离子也无影响.