1g硫溶于20g萘 凝固点降低1.28度 硫的分子式

此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和

这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数

稀溶液的依数性.大学无机化学内容.稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透

此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和

稀溶液的凝固点降低是稀溶液的一项基本性质.凝固点降低的值与溶质的质量摩尔浓度、溶剂的凝固点降低常数之间有一定的关系如下：δT=Kf*mb其中mb=m溶质/（W溶质*m溶剂）*1000mb的单位是mol

273.15-271.5=1.86*mT-373.15=0.512*m两式相除即可求出T再答：T=373.70K

选A根据相似相溶原理,A在苯中的溶解度最小,而混合物的凝固点比任何组成该混合物的纯物质都高

1.（1）3.16/13.6得出饱和溶液中KNO3的质量分数.（2）n(KNO3)=m(KNO3)/M(KNO3);V=13.16/1.23;C(KNO3)=n/V2.（1）A是铁56.B是硫32.F

凝固点下降=Kf*质量摩尔浓度0.15=1.86K/kg.mol-1*MB得MB=0.0806mol•kg-1则n=0.0806*30/1000=2.418*10-3molM=0.45/2

“猪头落羊”：是求这个天平的最“大”称量是吗.（1+2+2+5+10+20+20+50）克+1克=110克+1克=111克你说对吗,祝好,再见.

NaOH的物质的量=4g/（40g/mol）=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*（18g/mol）=90g

detT=KXK为系数,x为溶质的摩尔分数,detT为凝固点降低值.o(∩_∩)o...摩尔分数你应该会计算吧.注意单位哦这是大一的题目哦,好像是稀溶液的依数性.

水溶液可以存在於低於0度的温度.第二个原因是当外压大於1大气压时,由於水的结冰体积膨胀,因此高压不利冰的存在,所以加压可以使水存在於较低的温度,也就是说凝固点会随著压力而降低.本实验操作是利用溶解溶质

K=(SO3)/[(SO2)*(O2)^1/2]由于反应吸热,降低温度时平衡常数减小.

（1）6(溶质)/(6+114)（总溶液质量）=5%（2）6(溶质)/(6+114+30)（总溶液质量）=4%（3）（6+5）（溶质)/(6+114+5)（总溶液质量）=8.8%（4）设加水为Y,那么

硫粉少时生成硫化铁,与盐酸产生硫化氢；铁过量与盐酸产生氢气；硫粉多时生成三硫化二铁,在变成三氧化二铁；多余的硫粉氧化成二氧化硫跑掉,具体自己算吧.

1、首先你的问题本身存在误区：不管多少洗洁精,都不可能把油溶于水.只能将油乳化、分散在水中2、你说的1克洗洁精,也要分是正规品牌还是民间散装?二者功效相差5倍不止呢!3、即便都是品牌洗洁精,能够乳化、

用溶质质量1g除以溶液质量100g就对了呀.不受氯化钾的影响

S(s)=S(g)ΔH>0反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和所以ΔH2>ΔH1即后者反应热大.

△Tf=kf·bB273.15-272.871=1.86×2.73/M/0.2M=1.86×2.76/（0.2×0.279）=92