一定量的铜和硝酸反应生成的气体为0.9mol,通入氢氧化钠

12.8gCu,即0.2mol化合价升高0.4即N元素化合价共降低0.4将这些气体与O2混合,完全被水吸收,即又生成为HNO3,即N元素化合价再次升高0.4则O2化合价降低0.4,即0.1mol

CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O644MOL44.8LX=0.5MOL5.6L硝酸物质的量是0.5mol

0.25mol的气体是NO和NO2的混合物.无论他们怎么混合氮元素的物质的量不变是0.25mol,反应后生成Cu（NO3）2因为有0.2mol的Cu所以NO3-有0.2*2=0.4mol,HNO3在反

这种题目就是到生成什么气体为止了.没有后续反应.除非题目中说到接触空气或通入空气之类的话,才考虑2NO+O2=2NO2,

19.2gCu的物质的量=19.2/64=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑3820.3molxy所以x=0.8mol,y=0.2mol0.2molNO的体积是22

12.8g铜的物质的量为0.2mol,所以起酸作用的硝酸为0.4mol,　　　　和一定浓度的硝酸200毫升充分反应,生成的二氧化氮和一氧化氮标况下为11.2L,说明起氧化作用的硝酸的物质的量为0.5m

沉淀为Cu(OH)2,为19.6/98=0.2mol,所以n(Cu)=0.2mol,Cu质量=0.2x64=12.8g2、加入0.2molNaOH时,产生沉淀,所以HNO3剩余了0.2mol,Cu(N

解析：（1）从题意中气体颜色也变浅,气体一定是NO2和NO混合物（2）n{Cu（NO3）2}=n（Cu）=3.84/64=0.06mol（3）被还原的硝酸的物质的量n（HNO3）=n（NOx）=2.2

消耗的HNO3转化为Cu(NO3)2和NOx,所以有：n(HNO3)消耗=2n(Cu)+n(NOx)=2*1.92g/64g/mol+1.12L/22.4L/mol=0.11mol这类题应巧用守恒法.

铁粉有剩余,那么表示溶液中全部是2价铁离子.生成2.24LNO气体,就是0.1mol.N元素下降了3个化合价,转移电子是0.3mol那么0.3mol电子可以把0.15mol铁氧化成2价铁离子.就是氧化

NO2的物质的量是n=V/Vm=3.36/22.4=0.15molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12x0.15molx=0.075molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

用电子守恒算是包括NO、NO21.92g铜0.03mol转化为Cu2+失去电子0.06mol可以设生成NOamolNO2bmol可以得出NO2和NO得到的电子为3a+b有电子守恒的3a+b=0.06（

C解题意可知：铜开始与浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,后来铜是与稀硝酸反应.反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）

生成1.12LNO气体(标况)——需要硝酸1.12/22.4=0.05摩尔,这是被还原的硝酸的物质的量；250ml2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸=2*0.25=0.5摩尔,这是硝酸总的物质的量.

硝酸在反应过程中被生成的水冲稀了,就会生成一氧化氮,事实上进一步稀释还会生成一氧化二氮和氮气,在溶液中还有硝酸铵,硝酸的还原产物很复杂,往往不是一种,大多数问题按照一般的思维来考虑,至于动态问题一定考

铜和浓硝酸反应生成的气体无论是一氧化氮还是二氧化氮，每个气体分子中含有一个氮原子，根据氮原子守恒得，氮氧化物和被还原的硝酸的关系式为：NOx----HNO3，所以被还原的硝酸的物质的量=1.12L22

浓硝酸和铜反应生成的气体是一氧化氮但反应过程中也有水的生成,水会使浓硝酸变稀,稀硝酸和铜反应的气体为二氧化氮而且,一氧化氮和氧气很容易生成二氧化氮,但这个不是主要原因

HNO3有三个去向Cu(no3)2中由铜守恒0.3*2=0.6molNo和NO2一共1.12L即0.05mol无论两者何种比例N都为0.05所以一共消耗了0.11mol硝酸

因为Cu和硝酸反应产物跟硝酸的浓度有关,和浓硝酸生成NO2红棕色气体,和稀硝酸生成NO无色气体.因此一开始是生成NO2,随着硝酸不断的消耗,浓度下降生成了NO.因此气体颜色也变淡了