一定量H2气(视为刚性分子理想气体),若温度升高1K,

自由度是确定物体状态所需的独立坐标数,据热力学中的能量均分定理,每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦）,都为Tk/2（振动包括动能和势能,所以振动能量为（Tk/2）*2）,单原子分子仅有3个平动

1：4再问：告诉我过程就采纳再答：平均相对分子质量为7.2，CO为28，H2为2用十字交叉法再问：详细一点，你高估我智商了再答：上http://baike.baidu.com/view/749276.

A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者所含原子数不同，则原子数一定不等，故A错误；B．由n=NNA可知，相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故B正确；C．由于气体存在的条件不确定，则

刚性容器,体积V不变；即W=0开始P、T相同PV=vPT→→V相同i根据热一律Q=W+△E=△E=V——P△T235Qhe=V——R△TQh2=V——P△T=5J22

v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]

题目很短,但是难度很大,主要原因是结果不是整数,需要开方,思路：氮气,双原子分子,比热比gamma等于7/5=1.4绝热方程p1*v1^1.4=p2*v2^1.4p2＝2p1,即(v1/v2)的1.4

数做的有点奇怪,有些东西记不太清了.根据泊松公式,对于绝热准静态过程,PV^(i+2/i)=常数.其中i是气体分子平均自由度.对于双原子氮气,i=5所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)又P1

设CO为xmolH2为ymol平均相对分子质量是H2的3.6倍,则平均分子量为2*3.6==7.2则(28x+2y)/(x+y)==7.220.8x==5.2yx:y==1:4即CO和H2物质的量之比

只要用完全反应这一个条件就可以做了.2H2＋O2＝2H2O2xx2xH2＋Cl2＝2HClyy2y所以H2、O2、Cl2之比=2X+y：x:y可见H2的体积要比O2的2倍还要多,只有C满足了如果考得是

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

这是煤深加工中的煤的液化的方程式：CO+2H2＝CH3OH

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气).测的生成物总体积672mL,密度为2.56g/L(STP).则：（1）反应前

设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O，120℃水为气体，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则：1+x+y4＞x+y2，所以y＜4，

N为单位时间内与气壁单位面积碰撞的分子数,那么可以理解为气体对气壁的压力.A若体积减小当温度降低时N不一定增加B若温度升高当体积增大时N不一定增加C控制N的两个变量均朝N增加的方向变化所以N一定增加正

分子数相同物质的量即相同数量的H3和H2

当你加入N2时,瞬间就是N2浓度变大了,所以平衡就向逆反应方向移动了,A错；而每个可逆反应的化学平衡常数只受温度影响,和浓度无关（一定要记住这点,不

10J.氦气（单原子气体）内能为3nRT/2,氢气（双原子气体）为5nRT/2,所以答案是6*5/3=10.

内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的

刚性就是不可压缩,形状保持不变的理想状态