一定质量的锌和50ml

D

【本题的解题思路是欲求最终还原的Fe的质量,那么确定了混合物中Fe元素的物质的量即可】整个参与反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.05*2=0.10(mol)由关系式Fe~H2SO4~H2,已知

C4H8可以直接把ml当mol用,40mol水蒸气含80molH,40molO,同理,20molCO,20molCO2;共80molH,100molO,40molC原来含有50mol得氧气共100mo

1.a

质量不变10*密度1=6*密度2密度2=10/6*密度1=5/3密度1

根据中和反应n（H+）=n（OH-）,所以n（H2SO4）=1/2n（H+）=1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4）=0.05/0.05mol/L故选A

已经修改数据从图中可知：1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.所以

D再问：可以解释一下C吗？再答：c(NaOH)=0.2/(0.24-0.2)=5mol/Lc(H2SO4)=5*200/(200*2)=2.5mol/L再问：不好意思啊，我有点不懂，为什么算硫酸浓度的

先用线把地图围起来,然后在线里面加水,等加水到线直径高度时候停止,然后测量水的质量,水的质量除以密度就是体积,体积除以线的直径（高度）,就是底面积.再问：如何测量50ml水的质量再答：质量=密度*体积

沉淀为Cu(OH)2,为19.6/98=0.2mol,所以n(Cu)=0.2mol,Cu质量=0.2x64=12.8g2、加入0.2molNaOH时,产生沉淀,所以HNO3剩余了0.2mol,Cu(N

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O1mol1moln10.002moln(Al)=n1=0.002mol,m(Al)=0.002*27*5=0.27gAlCl3+3NaOH===Al

(1)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8molHNO3中只有2mol被还原为NO被还原的n(HNO3)=1.89/63=0.03mol所以消耗HNO3物质的量=0.0

m(Al)=(16-14)*1*50*27=2700mg=2.7gm(Mg)=[(14-2)-(16-14)*3]*1*50*24/2=3600mg=3.6gc=14*1*50/500=1.4mol/

设两份固体中NH4NO3为xmol、(NH4)2SO4为ymol足量NaOH,即放出所有NH3x+2y=6.72/22.4=0.3过量BaCl2,即完全沉淀BaSO4y=11.65/233=0.05m

氢气的质量为2.24*0.089＝0.2克,硫酸溶液的质量为50*1.07＝53.5克,设生成0.2克的氢气需硫酸质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2982XO.2gx=9.8g9.8g/53

反应后得到Cu(NO3)2溶液,其中可能还有HNO3剩余,不管是不有HNO3剩余,与NaOH反应后都会生成NaNO3,所以按NO3－~NaOH可知铜与硝酸反应后溶液中的NO3－＝0.14*5=0.7m

BC段,沉淀变少Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONaOH的物质的量0.002molAl(OH)3的物质的量0.002mol所以AL0.054g*20=1.08gAB段Alcl3消耗的N

（1）根据图表1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第一组实验中固体不足量盐酸过量．故答案为：1；由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.

1g

成正比,例如：5克盐+95克水,含盐率（浓度）为5%,盐的质量变大,含盐率跟着变大,反之变小!