一块含有Fe203,质量为4.4克-搜答案-拍题作业网

该题可以先根据极端假设法（即假设金属锌是纯的）,根据一定量金属与足量酸完全反应时,生成氢气质量=金属化合价/金属的相对原子量×金属质量,计算出7g锌完全反应生成氢气的质量为0.22g．再根据平均值法,

冰的密度是900kg/m³,1kg的冰体积是1.11dm³,变成水以后,体积为0.9dm³,密度为1000kg/m³.质量不变.

该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可知，H2和O2反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即H2和O2的物质的量之比为2

一块金属的质量为9*10^3kg,体积为3立方米,质量为(9x10^3kg),体积为(3立方米),密度为(3x10^3kg/立方米)再问：答案确定吗，对吗再答：是的再问：怎么用tt浏览器来浏览qq空间

100G,质量守恒定理

（1）原来合金的总重量：36-6=30（克），铜的重量：30×22+3=12（克），锌的重量：30-12=18（克）．（2）新合金中铜的重量不变是12克，锌的重量为18+6=24（克）；铜和锌的比为1

一般的方法.产生2.24L的H2只需要6.5g锌.那0.5g就不能再反应产生H2.只能选不反应的Cu

你好：铝土矿的主要成分有Al2O3、Fe2O3、SiO2从左到右：加过量NaOH溶液：1.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O2.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O沉淀为Fe2

很高兴为你解答考虑这道题,应根据具体条件来考虑,如果冰块周围的空间是密闭的,那么其质量还是100g,如果不密闭,那么应该有少量水分蒸发,其质量小于100g

这题的意思是钳子与混凝土的总摩擦因素为μ,而不是钳子单边摩擦因素为0.4

36：A/D,因为产生0.2g氢气只需要6.5gAI,必须有别的杂质来拖住它的后腿才行,Cu可以,因为不与酸反应,铅可以,因为相对原子质量207,化合价常见最大值+4,换句话说,产生1g氢气最少需要2

FeO与Fe203的相对分子质量比为72：160=9：20所以,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（72*56/72+160*56*2/160）/（72+160）*100%=0.722Fe203+C

Fe+2HCl=FeCl2+H22.8gFe3-2.8=0.2

解题思路：解题过程：是我讲的不对还是没有讲清楚还是什么原因能与我交流交流吗？最终答案：略

Fe+H2SO4=FeSO4+H256982xy0.1gx=2.8gy=4.9g你的题中“含有三氧化二铁铁锈的铁片,质量为0.3g”不对,应该是“3克”（1）单质铁的质量分数：2.8/3=93.3%F

设原铁片中铁的质量为X,与铁反应的H2SO4质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982XY0.1gX=2.8gY=4.9gFe2O3的质量为0.2g在算出与三氧化二铁反应的H2SO4质量为

1.因为氧化铁中铁和氧的质量比为：56：24设取100g该样品56g铁24g氧所以氧化铁的百分含量=（56+24）/100=80%2.2A+B=442A=44*63.6%可得出A=14B=16所以AB

乳酸的分子式为：C3H6O3,摩尔质量为90g/mol.0.1mol乳酸中含有0.3mol氧原子,0.6mol氢原子.

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量减少65-64=1----6465-64.4=0.6--------XX=38.4克置换出的铜的质量为38.4克

1.147g3962.1.515153.0.252.80.522