一升水中加入两滴ph为3 的溶液,水的ph 有多大影响

需要CaO3.1*10^-7mol,也就是大约1.6*10-5g,16μg天平称不出来吧.

酸性溶液加水稀释,PH可以由1无限逼近7；碱性溶液加水稀释,PH可以由14无限逼近7.a是多少?

d再问：为什么呢？再答：如果是碱性，ph会降低靠近7，酸性ph升高也是靠近7再问：冒昧问句，你读高中？再答：高三好辛苦T_T再问：我读初三。。这个学都没学过，老师也喊做。谢了哈。学霸。再答：不是00后

向盐酸溶液中加入氢氧化钠,溶液的pH值变大向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH值变小再问：为什么？请说一下理由再答：向盐酸中加入氢氧化钠，盐酸中的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根离子中和，变成水分子，于是

铝与酸的反应为2Al+6H+=2Al3++3H2,与碱的反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,可见产生相同物质的量的氢气需要的氢离子与氢氧根之比为3:1.本题中酸溶液和碱溶液放出的H

（1）浓度20%时水是酒精的：（1-20%）÷20%=4，浓度是15%时水是酒精的：（1-15%）÷15%=173；30÷（173-4）=30÷53=18（升）；18×173=102（升）；浓度是15

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

设有纯酒精x升,则x/20%+30=x/15%故x=18升设加入y升纯酒精,浓度变为25%则(18+y)/(18/20%+y)=25%故y=6即加入6升纯酒精即可.

9：10原来每份5mL的氢氧根离子的物质的量浓度为0.01mol每升,设加xmL水后物质的量浓度为0.001mol,则有0.01×5/（5+x）=0.001,解得x=45ml水pH=10的NaOH溶液

pH增大呀醋酸钠溶液是碱性的

(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4

选D第一个方程式：其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式：由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

由于加入的盐酸的氢离子浓度比醋酸低,所以相当于稀释醋酸,使得醋酸电离平衡向正反应方向移动,有利于电离的进行.

氢氧化钙和硫酸发生中和反应,ph值降低Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钙与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀,pH值降低Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓氢氧化钙

选B.A稀释溶液,pH降低.D反应消耗OH-,pH降低.C的pH比B还小,OH-浓度比pH=9的小,石灰水起到稀释的作用,所以pH是降低的.B是可能的,要看氢氧化钠溶液的pH.

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

是不是这题目：为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图.则(1) 由图可知,加入氢氧化钠溶液

不一样.肝脏中有过氧化氢,所以b管中的过氧化氢要高一些

由于醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,PH值>7,当它加入PH为3的溶液中,PH由3逐惭会增大.