一个氧原子的质量约为2.657×10-23克,200个氧原子-搜答案-拍题作业网

因为是碳12的十二倍所以12*12=144,是这个原子的质子数+中子数也就是相对原子质量再除以氧原子的相对原子质量(16)即144/16=9答案选c要知道质子数+中子数便是这个原子的相对原子质量

20个氧离子的质量约=20*2.657*10的-23克=5.314**10的-22克如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】

SO2摩尔质量=64m=n*M=0.5*64=32g标准状况下1mol气体体积为22.4L所以V=0.5*22.4=11.2L一个SO2分子含两个氧原子所以氧原子总数=0.5*2=1mol

3g,1/2mol再问：标准状况下，氮气的密度约为再问：请您解一下再问：大哥哥再问：帮帮我再答：氮气密度1.36g/l再问：好厉害再答：但氮气密度和这个题有什么关系呢再问：不是再问：那是两个题再问：再

1mol（NA个）O的质量是161个O的质量就是16/NA啦

用相对原子质量标准的一种碳原子的质量×氧原子的相对原子质量16＝一个氧原子的质量

是的16g是1mol的质量你的结果是对的,但是要注明是大约

摩尔质量为1mol物质的质量!除以16就是H的摩尔质量了!

12n/m

公式：物质的量n=m/M=N/NA2mol的二氧化碳质量为88g的物质的量=88/44=2molN=nNA=2X6.02X10^23=1.204X10^24个1mol的SO2含有2mol的氧原子,0.

2.67×10的-23次方 / 1.67×10的-24次方=26.7/1.67=2670/167=16再问：谢了，应该是1.6×10.

5.314×10^-21g

n(CO2)=N(CO2)/NA=1.204*10^22/(6.02*10^23)=0.02(mol)V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.02*22.4=0.448(L)n(O)=2*n(CO2)=

相对原子质量是以碳-12原子的质量的1/12（即n/12）为基准所以,氧的相对原子质量为16,那么,它的一个氧原子的真实质量为16*n/12=4n/3g

原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12,一个氧原子的质量=16XngX1/12=4/3ng

（1）aNA（2）12a/

1个氧原子的质量是2.657×10^(-26)kg所以1个氧气分子的质量是：2×2.657×10^(-26)=5.314×10^(-26)kg1mol氧气含有6.02×10^23个O2分子所以1mol

一个氧原子约重2.657x10^-23克,50个氧原子的重量=50×2.657x10^-23克=1.3285x10^-21克

比约为___8：1______.O和H的相对原子质量分别为_2____和__16____,则O和H的相对原子质量之比为_8：1_结论是_两种原子的质量比等于原子的相对原子质量比_

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